Chemici hebben drie afzonderlijke theorieën over wat een zuur en een base vormen, maar er bestaat geen onenigheid over het feit dat ze elkaar neutraliseren. Wanneer ze in een wateroplossing worden gecombineerd, produceren ze een zout. Zuren en basen kunnen echter op andere manieren worden gecombineerd en als ze dat doen, is het product niet altijd een zout. Wanneer u bijvoorbeeld zink aan ammoniak toevoegt, resulteert de reactie in een complex ion. Tot de introductie van de Lewis-theorie van zuren en basen, zou dit niet eens als een zuur /base-reactie zijn beschouwd.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

In waterige oplossingen worden zuren en basen gecombineerd om elkaar te neutraliseren en een zout te produceren. Zuur-base reacties die niet in water voorkomen, produceren meestal ook zouten, maar ze kunnen ook complexe ionen produceren.
Zuren Doneer H +; Bases doneren OH-

Volgens een theorie van Svante Arrhenius. een Nobelprijs winnende natuurkundige en scheikundige, een zuur in oplossing doneert een H ^{+ ion in water. De ionen drijven niet vrij rond, maar hechten zich in plaats daarvan aan watermoleculen om hydroniumionen te vormen (H _{3O +). De pH van een oplossing, die verwijst naar de "kracht van waterstof", is een maat voor het aantal aanwezige ionen. pH is een negatieve logaritme van concentratie, dus hoe lager de pH, hoe hoger de concentratie van deze ionen en hoe zuurder de oplossing. Basen daarentegen doneren hydroxide (OH) ionen. Wanneer een oplossing overwegend hydroxide-ionen heeft, is de pH hoger dan 7 (het neutrale punt) en is de oplossing alkalisch. Zuren en basen die zich op deze manier gedragen, staan bekend als Arrhenius-zuren en basen. Waterstofchloride (HCl) is een voorbeeld van een Arrhenius-zuur en natriumhydroxide (NaOH) is een Arrhenius-base.
Arrhenius-zuren en basen worden gecombineerd om zouten te vormen}}

Wanneer u een Arrhenius-zuur en base combineert in dezelfde oplossing, combineren de positief geladen hydroniumionen met de hydroxide-ionen om water te produceren, en de resterende ionen combineren om een zout te produceren. Als alle beschikbare ionen op deze manier worden gecombineerd, wordt de oplossing pH-neutraal, wat betekent dat het zuur en de base elkaar neutraliseren. Het bekendste voorbeeld is het oplossen van waterstofchloride en natriumhydroxide in oplossing om vrije natrium (Na +) en chloride (Cl -) ionen te produceren. Ze vormen samen NaCl of gewoon keukenzout. Dit proces wordt hydrolyse genoemd.
Brønsted-Lowry generaliseert de zuur- /basereactie

Een paar chemici, Johannes Nicolaus Brønsted en Thomas Martin Lowry, introduceerden onafhankelijk een meer algemeen concept van zuren en basen in 1923. In hun theorie is een zuur een verbinding die een proton (H +) doneert, terwijl een base een verbinding is die er een accepteert. Dit concept breidt de Arrhenius-definitie uit om rekening te houden met zuur-base reacties die niet voorkomen in waterige oplossing. Volgens de Brønsted-Lowry-definitie is de reactie tussen ammoniak en waterstofchloride om het zoutammoniumchloride te produceren een reactie op zuurbasis waarbij geen uitwisseling van hydronium- of hydroxide-ionen plaatsvindt. Het zou niet worden beschouwd als een zuur-base reactie onder de Arrhenius-definitie. Bronsted-Lowry zuur-base reacties produceren niet altijd water, maar ze produceren nog steeds zouten.
Lewis generaliseert nog meer

Ook in 1923, G.N. Lewis van UC Berkeley heeft de definitie van zuren en basen aangepast om rekening te houden met reacties die niet konden worden verklaard met behulp van het Brønsted-Lowry-concept. In de theorie van Lewis zijn basen elektronenpaardonoren terwijl zuren elektronenpaaracceptoren zijn. Deze opvatting helpt bij het verklaren van reacties die optreden, niet alleen tussen vaste stoffen en vloeistoffen, maar ook gassen, als zuur-base reacties. In deze theorie is het reactieproduct mogelijk geen zout. De reactie tussen zinkionen en ammoniak produceert bijvoorbeeld tetraamminezink, een complex ion.

Zn ^{2 ++ 4NH _{3 → [Zn (NH 3) 4] 4+.}}