De voorlaatste kolom van het periodiek systeem der elementen behoort tot de halogenen, een klasse die fluor, chloor, broom en jodium bevat. In hun halogenidevorm creëren halogenen verbindingen met andere ionen.
Halogenen

Halogenen, een reeks atoomelementen, spelen een rol in veel biologische en industriële processen. Ze bezetten de voorlaatste kolom van het periodiek systeem: groep 17 bij het tellen van de overgangsmetalen, groep 7 bij het tellen door valentie-elektronen.
Soorten

Van alle halogenen heeft fluor het laagste atoom nummer en geeft de hoogste reactiviteit weer. Chloor komt daarna, gevolgd door broom en vervolgens jodium. Astatine wordt meestal genegeerd in de scheikunde; radioactief en zeldzaam, komt het niet vaak voor in de natuur.
Halogenideverbindingen & Alkylhalogeniden

Wanneer halogenen combineren met andere elementen, wordt de resulterende verbinding een halogenide genoemd. Bijvoorbeeld, een halogeen gehecht aan een alkaanmolecuul (een halogeen in een binding met een koolwaterstof) is een alkylhalogenide, ook bekend als een halogeenalkaan.
Halide ionen

In een minder algemeen gebruik, het woord "halogenide" verwijst ook naar een halogeenion. Halogeenatomen verwerven meestal een extra elektron. In scheikundige termen, dat maakt ze tot ionen.
Leuk feit

Voor een voorbeeld van halogenide-ionen, zoek niet verder dan keukenzout. Natriumchloride, NaCl, bevat natriumionen en chloride-ionen. Het natrium in keukenzout heeft één elektron verloren, terwijl het chloor er één teveel heeft. Dit zorgt ervoor dat ze aan elkaar hechten