Het aantal protonen in een atoom bepaalt welk element het is, maar atomen kunnen een verschillend aantal neutronen hebben om het een andere massa te geven. Wanneer twee atomen van hetzelfde element een verschillend aantal neutronen hebben, worden ze isotopen genoemd. Sommige isotopen komen van nature voor en het is mogelijk om de procentuele overvloed van twee isotopen in de natuur te berekenen als de atoommassa's en de gemiddelde atoommassa van het element al bekend zijn.

Bepaal de atoommassa's van de isotopen, zoals evenals de gemiddelde atoommassa van het element. De eenheden van deze waarden zijn in amu, wat staat voor "atomaire massa-eenheid". Eén amu is ongeveer de massa van één proton. Boor heeft bijvoorbeeld twee natuurlijk voorkomende isotopen: B-10 met een massa van 10.013 amu en B-11 met een massa van 11.009 amu. De gemiddelde atoommassa van boor is volgens het periodiek systeem 10.811 amu.


Voer de waarden in de volgende formule in: a \u003d b (x) + c (1 - x). In de vergelijking is "a" de gemiddelde atoommassa, "b" is de atoommassa van de ene isotoop, "c" is de atoommassa van de andere isotoop en "x" is de overvloed van de eerste isotoop. Bijvoorbeeld, 10.811 \u003d 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)


Factor de vergelijking. Bijvoorbeeld, 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x


Voeg de negatieve x-factor toe aan beide zijden van de vergelijking. Bijvoorbeeld 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x, wat vermindert tot 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009


Trek de niet-x-factor af van beide zijden van de vergelijking. Bijvoorbeeld, 10.811 + 11.009x - 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 10.811, wat vermindert tot 11.009x \u003d 10.013x - 0.198


Trek 10.013x af van beide kanten van de vergelijking. Bijvoorbeeld 11.009x - 10.013x \u003d 10.013x - 0.198 - 10.013x, wat vermindert tot 0.996x \u003d 0.198


Deel beide zijden door de coëfficiënt van de x-factor. Bijvoorbeeld 0.996x /0.996 \u003d 0.198 /0.996, wat vermindert tot x \u003d 0.1988. Dit is de overvloed aan B-10.


Vermenigvuldig je antwoord met 100 om een percentage te krijgen. Bijvoorbeeld 0,1988 x 100 \u003d 19,88 procent.


Trek deze waarde af van 100 procent om de overvloed van de andere isotoop te vinden. Bijvoorbeeld 100 - 19,88 \u003d 80,12 procent. Dit is de procentuele overvloed van B-11.




Tips


1. Deze formule werkt alleen voor twee onbekende percentages. Voor elementen met drie of meer isotopen kan deze formule alleen worden gebruikt als alle percentages op twee na al bekend zijn.