Bepaal de lading van het molecuul. Positief geladen moleculen of ionen zijn zuurder dan neutrale. Negatief geladen ionen zijn meestal basisch.

Bekijk het periodiek systeem van elementen om de sterkte van de elektronegativiteit te achterhalen. Hoe verder rechts op het periodiek systeem het element gebonden aan de waterstof is, hoe sterker het zuur dat het maakt.

Zoek de grootte van de basis van het atoom in vergelijking met de andere. Grotere atomen staan dichter bij de onderkant van het periodiek systeem, terwijl kleinere atomen dichter bij de bovenkant zijn.

Vergelijk de verschillen in moleculaire structuur. Hoe dichter het negatieve ion bij het H + -ion in het molecuul is, hoe sterker het zuur is.

Kijk naar de sterke punten in de bindingen tussen de moleculen in het ion. Hoe meer scheef het door het molecuul is, hoe sterker het zuur. Een molecule met een drievoudige binding is zuurder dan een molecule met slechts enkele bindingen.

Tips