Elk atoom heeft een bepaald aantal protonen, elektronen en neutronen. Protonen dragen een positieve lading, elektronen dragen een negatieve lading en neutronen dragen geen lading. Protonen en neutronen vormen de kern of het centrale deel van het atoom. Elektronen draaien rond de kern. De meeste atomen hebben isotopen die van nature voorkomen. Een isotoop is een atoom met een ander aantal neutronen, maar hetzelfde aantal protonen en elektronen. Elk element heeft een standaard aantal neutronen dat kan worden gevonden door naar een periodiek systeem te kijken. Vanaf het periodiek systeem krijgt u het atoomnummer in de linkerbovenhoek van het vak. Dit is het aantal protonen. Het atoomgewicht van het element kan worden gevonden aan de onderkant van het vak op het periodiek systeem.

Het meest voorkomende isotoop vinden

Zoek het element in het periodiek systeem. Noteer het atoomgewicht (onderaan) en het atoomnummer (linksboven).

Rond het atoomgewicht af op het dichtstbijzijnde hele getal. Als het decimaalteken .5 of hoger is, rond dan naar boven, als het .49 of lager is, naar beneden afgerond.

Trek het atoomnummer (het aantal protonen) af van het afgeronde atoomgewicht. Hiermee krijgt u het aantal neutronen in de meest voorkomende isotoop.

Gebruik de interactieve periodieke tabel in het Berkeley Laboratory Isotopes Project om te vinden wat andere isotopen van dat element zijn.

Tip

Het is handig om elke stap uit te schrijven en elke waarde duidelijk te labelen, zodat als je merkt dat je een fout hebt gemaakt, het gemakkelijker wordt om je werk te controleren.

Waarschuwing

Zoeken de meest voorkomende isotoop is een vrij eenvoudige berekening. Het is ook mogelijk om het proces om te keren en de isotoopwaarden te gebruiken om het atoomgewicht te vinden.