Chemici gebruiken equivalente eenheden of equivalenten om de bijdrage van een zuur of base aan de totale zuurgraad of alkaliteit van een oplossing uit te drukken. Om de pH van een oplossing te berekenen - de maat voor de zuurgraad van een oplossing - moet u weten hoeveel waterstofionen er in de oplossing aanwezig zijn. De meest gebruikelijke manier om dit te bepalen is door de hoeveelheid zuur te meten die u aan de oplossing hebt toegevoegd. Maar verschillende zuren dragen verschillende aantallen waterstofionen bij aan een oplossing. Bijvoorbeeld zoutzuur (HCL) draagt 1 ion per molecuul zuur bij, maar zwavelzuur (H2SO3) draagt 2 ionen per molecuul zuur bij. Daarom wordt gezegd dat het toevoegen van 1 molecuul HCL 'equivalent' is aan het toevoegen van 1 ion, maar het toevoegen van 1 molecuul H2SO4 is 'equivalent' aan het toevoegen van 2 ionen. "equivalente eenheid".

Denk aan de chemische formule van het zuur dat u gebruikt. De meest voorkomende sterke zuren en hun formules zijn:


Zoutzuur: HCL Sufurisch: H2SO4 Fosforzuur: H3PO4 Salpeter: HNO3 Hydrobroom: HBr Hydrojodisch: HI Perchloor: HCLO4 Chloor: HClO3


Bepaal de equivalenten die aanwezig zijn in 1 mol van elk zuur door te kijken naar het getal direct achter de H in de chemische formule van elk zuur. Als er geen getal direct achter de H staat, wordt aangenomen dat het aantal 1 is. Het aantal equivalenten per mol zuur is gelijk aan dat aantal. Zwavelzuur heeft bijvoorbeeld een molair equivalent van 2 omdat er een 2 achter de H staat in de formule.


Bepaal het aantal mol zuur dat u aan een oplossing hebt toegevoegd door de molariteit (M) te vermenigvuldigen met het volume dat u hebt toegevoegd. Stel bijvoorbeeld dat u 0,3 liter (L) 0,5 M zwavelzuur aan een oplossing hebt toegevoegd. Het aantal mol dat u hebt toegevoegd zou zijn:


Aantal mol \u003d 0,3 x 0,5 \u003d 0,15 mol zwavelzuur


Bereken het aantal zure equivalenten dat u aan de oplossing hebt toegevoegd door het aantal mollen die u hebt toegevoegd door de equivalenten die zijn gekoppeld aan elk molecuul van dat zuur. Omdat zwavelzuur 2 equivalenten per mol oplevert:


Equivalenten \u003d 0,15 mol x 2 equivalenten /mol \u003d 0,3 equivalenten


In ons voorbeeld hebt u 0,3 molequivalenten zuur aan de oplossing toegevoegd.