Als u naar een kopje zout water kijkt, denkt u misschien niet dat het potentieel heeft om elektriciteit te geleiden, maar dat doet het wel! Het verband tussen een ionische oplossing zoals zout water en zijn geleidbaarheid is een functie van zijn concentratie en het vermogen van zijn geladen deeltjes om vrij in de oplossing te bewegen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Oplossingen die opgeloste zouten bevatten, geleiden elektriciteit omdat ze geladen deeltjes vrijgeven in een oplossing die een elektrische stroom kan dragen. Over het algemeen neemt de geleidbaarheid van zoutoplossingen toe naarmate de hoeveelheid opgelost zout toeneemt. De exacte toename van de geleidbaarheid wordt echter bemoeilijkt door de relatie tussen de concentratie van het zout en de mobiliteit van de geladen deeltjes.
Ionische verbindingen

Voor een chemicus verwijst de term 'zout' naar meer dan eenvoudig keukenzout. Als een klasse verbindingen zijn zouten chemicaliën die uit een metaal en een niet-metaal bestaan. Het metaal neemt een positieve lading aan en is een kation terwijl het niet-metalen een negatieve lading aanneemt en een anion is. Chemici verwijzen naar zouten als ionische verbindingen. Elektrostatische interacties, die eenvoudigweg verwijzen naar de aantrekkelijke krachten tussen het tegengesteld geladen metaal en niet-metalen, houden ionische verbindingen samen als vaste stoffen.
Ionische verbindingen in water

Sommige ionische verbindingen zijn oplosbaar in water, wat betekent dat ze oplossen in water. Wanneer deze verbindingen oplossen, dissociëren ze of breken in hun respectieve ionen. Tafelzout, ook wel natriumchloride en afgekort NaCl genoemd, dissocieert in natrium (Na) ionen en chloride (Cl) ionen. Niet elke ionische verbinding lost op in water. Oplosbaarheidsrichtlijnen geven chemici en studenten een algemeen begrip van welke verbindingen zullen oplossen en welke verbindingen niet zullen oplossen.
Concentratie van een stof

In basistermen verwijst concentratie eenvoudig naar de hoeveelheid opgeloste stof in een gegeven hoeveelheid water. Wetenschappers gebruiken verschillende eenheden voor het specificeren van concentratie, zoals molariteit, normaliteit, massapercentage en delen per miljoen. De exacte concentratie-eenheid is echter ondergeschikt aan het algemene principe dat hogere concentratie betekent een grotere hoeveelheid opgelost zout per volume-eenheid.
Elektrische geleidbaarheid

Veel mensen zijn verrast om te horen dat zuiver water eigenlijk een slechte geleider van elektriciteit. De relevante term in de vorige verklaring is 'puur'. Vrijwel elk water uit een natuurlijke waterbron zoals een rivier, meer of oceaan zal als een geleider fungeren omdat het opgeloste zouten bevat.

Goede geleiders zorgen voor de gemakkelijke , aanhoudende stroom van elektrische stroom. Over het algemeen bezit een goede geleider geladen deeltjes die relatief mobiel zijn (vrij om te bewegen). In het geval van zouten opgelost in water, vertegenwoordigen de ionen geladen deeltjes met een relatief hoge mobiliteit.
Geleidbaarheid en concentratie

De geleidbaarheid van een oplossing hangt af van het aantal ladingsdragers (de concentraties van de ionen) , de mobiliteit van de ladingdragers en hun lading. Theoretisch zou de geleidbaarheid moeten toenemen in directe verhouding tot de concentratie. Dit betekent dat als de concentratie natriumchloride, bijvoorbeeld in een oplossing, verdubbeld, de geleidbaarheid ook moet verdubbelen. In de praktijk is dit niet waar. De concentratie en mobiliteit van de ionen zijn geen onafhankelijke eigenschappen. Naarmate de concentratie van een ion toeneemt, neemt de mobiliteit af. Als gevolg hiervan neemt de geleidbaarheid lineair toe ten opzichte van de vierkantswortel van concentratie in plaats van in directe verhouding