Een gehydrateerd zout is een kristallijn zoutmolecuul dat losjes is gebonden aan een bepaald aantal watermoleculen. Zout ontstaat wanneer het zuur van een zuur en het kation van een base worden gecombineerd om een ​​zuur-base molecuul te produceren. Een zoutmolecuul dat niet gebonden is aan watermoleculen is een anhydraat en een zoutmolecuul dat gebonden is aan watermoleculen is een gehydrateerd zout. In een gehydrateerd zout worden de watermoleculen opgenomen in de kristallijne structuur van het zout.

Voorkomen van gehydrateerde zouten

Gehydrateerde zouten komen van nature overal ter wereld voor - ook in zoet water. Bijvoorbeeld, verbindingen in de bodem of in een gebied van een gebied kunnen oplossen in het grondwater, waar de vrij zwevende chemicaliën binden om zoutmoleculen te vormen en hydrateren met de moleculen van het grondwater. Een plaats waar dat gebeurde, om van nature voorkomend Epsom-zout of magnesiumsulfaat-heptahydraat te maken, is Epsom, Engeland. Omdat het menselijk lichaam veel van de chemicaliën nodig heeft die verschillende zouten vormen, maar die chemicaliën moeilijk te verkrijgen of te absorberen zijn via een dieet, worden plaatsen waar gehydrateerde zouten van nature voorkomen vaak beschouwd als plaatsen voor mensen om te genezen en curatieve baden te nemen. Dit is bijvoorbeeld het geval met Epsom. Zouten met een voldoende kristallijne structuur om watermoleculen op te nemen en gehydrateerde zouten te worden, kunnen de watermoleculen opnemen uit de waterdamp in de lucht, of worden gehydrateerd wanneer ze in contact komen met vloeibaar water.

Waterstof toevoegen aan gezouten

Wanneer gehydrateerd wordt magnesiumsulfaat magnesiumsulfaat heptahydaraat. De chemische verbinding wordt weergegeven als MgS04 (H2O) 7. Het magnesiumsulfaatmolecuul is het MgS04-deel van het symbool van Epsom-zouten, en het is (H20) 7 bedoeld om aan te tonen dat het magnesiumsulfaatmolecuul aan zeven water (H2O) -moleculen is gebonden. De verhouding van de zoutmoleculen tot watermoleculen kan complexer zijn - de eenvoudigste verhouding voor gehydrateerd cadmiumsulfaat is bijvoorbeeld drie cadmiumsulfaatmoleculen tot acht watermoleculen, dus het eenvoudigste chemische symbool voor het gehydrateerde zout is (CdSO4) 3 ( H2O) 8.

Methoden voor uitdroging van gehydrateerde zouten

Het scheiden van de bindingen tussen een zoutmolecuul en de daaraan gebonden watermoleculen in een gehydrateerd zout wordt dehydratie genoemd. De toepassing van relatief zachte warmte is gewoonlijk voldoende om de bindingen tussen de watermoleculen en het zoutmolecuul van een gehydrateerd zout te verbreken, hoewel hoeveel warmte nodig is, specifiek is voor het zout. Wanneer het gehydrateerde zout wordt verwarmd en het zout wordt gescheiden van de watermoleculen, kan het aandeel van watermoleculen tot zoutmoleculen worden gebruikt om te bepalen wat de verhouding van H2O tot zout in die bepaalde gehydrateerde zoutverbinding is.

Redenen voor uitdroging van gehydrateerde zouten

Door dehydratatie van een gehydrateerd zout kan het vrijgekomen zout gemakkelijker worden ingenomen of geabsorbeerd. Mensen die bijvoorbeeld magnesium en sulfaat willen inslikken voor de gezondheidsvoordelen die de moleculen moeten bieden, kunnen het magnesiumsulfaat-heptahydraat oplossen in een heet bad of combineren met heet water om een ​​kompres te maken. Wanneer een persoon in het bad doorweekt met de MgSO4 die door de hitte van het bad van zijn verbindingen met water is gescheiden, kan hij het vrij zwevende zout door zijn huid absorberen.