In de chemie kom je vaak oplossingen van vloeistoffen, vaste stoffen of gassen tegen. Een oplosmiddel, zoals water, lost een opgeloste stof op, zoals keukenzout. Wanneer u zoveel zout toevoegt dat niet meer kan oplossen, noemen chemici de oplossing verzadigd. De redenen waarom sommige oplossingen verzadigd raken en anderen niet te maken hebben met factoren zoals de temperatuur van de oplossing en de betrokken soorten stoffen. Het is veilig, gemakkelijk en interessant om verzadigingseffecten aan te tonen met veelgebruikte materialen die thuis worden gevonden.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een verzadigde oplossing is er een die geen oplossing kan vinden meer van de stof die erin wordt gemengd.
Onder druk: Opgeloste gassen

Koolzuurhoudende dranken zoals frisdranken zijn bubbels omdat koolstofdioxidegas onder druk wordt opgelost in de vloeistof bij de bottelarij. Als je naar een doorzichtige verzegelde fles frisdrank kijkt, is er weinig of geen borrelen aan de hand, maar verwijder de dop en je laat de druk los. De fles maakt een kort sissend geluid terwijl het vrijgekomen gas ontsnapt. Onder normale kamerluchtdruk kan de soda niet langer alle opgeloste CO2 vasthouden en borrelt het gas naar buiten. Als je suiker in een open frisdrankfles giet, schuimt en borrelt krachtig terwijl de extra suiker oplost in de frisdrank, waardoor de resterende CO2 eruit wordt geperst.
Olie en water: geen oplossing

Het is algemeen bekend dat koken olie en water mengen niet. Als je een glas driekwart vol met water vult en wat bakolie toevoegt, zie je twee verschillende lagen - een van water en de andere van olie. Je kunt het mengsel roeren, maar wanneer het bezinkt, scheidt het zich weer in lagen.
Een verzadigde oplossing maken

Vul een glas driekwart vol met kraanwater op kamertemperatuur en leg een kleine container met tafel zout. Doe een snufje zout in het water en roer een paar seconden met een lepel totdat het zout oplost. Blijf op deze manier zout toevoegen, knijp één voor één met goed roeren. Tegen de tijd dat je iets meer dan een eetlepel zout aan het water hebt toegevoegd, zul je merken dat het zout op de bodem van het glas begint te bezinken. Het zout dat u ziet is onopgelost, wat betekent dat de vloeistof het verzadigingspunt heeft bereikt. Het zout dat u na dit punt toevoegt, komt op de bodem van het glas terecht; het water kan geen zout meer oplossen.
Temperatuur, druk en oplosbaarheid

Temperatuur en druk beïnvloeden de oplosbaarheid in water, maar het effect varieert van stof tot stof. Water lost bijvoorbeeld minder gas op naarmate de temperatuur stijgt, en meer gas lost op als de druk stijgt. Sommige zouten lossen meer op in warm water dan koud, maar bij anderen is het effect het tegenovergestelde.
Mengbare stoffen: Geen verzadiging

Wanneer u twee stoffen in elke verhouding kunt mengen en ze nooit verzadiging bereiken, chemici beschouwen ze als mengbaar. Een voorbeeld betreft twee gassen, zoals zuurstof en stikstof. Ze vormen geen twee verschillende klodders gas; de twee gassen mengen zich vrij. Een ander voorbeeld is water en de meeste alcoholen. Wanneer het in bijna elke hoeveelheid wordt gemengd, lost het een op in het andere