Zuren kunnen veel verschillende soorten metalen aantasten of ze door chemische processen wegslijten. Niet alle metalen reageren echter op dezelfde manier met zuren en sommige metalen zijn gevoeliger voor corrosie dan andere. Sommige metalen reageren heftig met zuren - veel voorkomende voorbeelden zijn natrium en kalium - terwijl anderen, zoals goud, niet reageren met de meeste zuren.

Alkaliën en aardalkalimetalen

Metalen in de eerste groep van het periodiek systeem zijn geclassificeerd als alkalimetalen, terwijl die in het tweede zijn aardalkalimetalen. Beide groepen reageren met water en reageren nog krachtiger met zuren. Deze reacties leveren waterstofgas op. Met calcium, magnesium en lithium is de reactie redelijk zacht, maar metalen verderop in de groep reageren heftig, produceren voldoende warmte om het waterstofgas in brand te steken en een explosie te veroorzaken.

Noble Metals

De edelmetalen zijn aan de andere kant: ze zijn bestand tegen corrosie in vochtige lucht en reageren niet gemakkelijk met verdunde of zwakke zuren. Goud reageert bijvoorbeeld niet eens met salpeterzuur, een sterk oxidatiemiddel, hoewel het zal oplossen in aqua regia, een oplossing van geconcentreerd salpeterzuur en zoutzuur. Platina, iridium, palladium en zilver zijn allemaal edelmetalen en hebben een goede weerstand tegen corrosie door zuren. Zilver reageert echter gemakkelijk met zwavel en zwavelverbindingen. Deze verbindingen geven zilver een dof uiterlijk.

Iron

IJzer is tamelijk reactief; in vochtige lucht. het oxideert tot roest, een mengsel van ijzeroxiden. Oxiderende zuren zoals salpeterzuur reageren met ijzer om een ​​passiverende laag op het oppervlak van het ijzer te vormen; deze passiveringslaag beschermt het strijkijzer daaronder tegen verdere aantasting door het zuur, hoewel de brosse oxiden van de laag kunnen afschilferen en het inwendige metaal vrijlaten. Niet-oxiderende zuren zoals zoutzuur reageren met ijzer en vormen ijzer (II) zouten - zouten waarin het ijzeratoom twee elektronen heeft verloren. Een voorbeeld is FeCl2. Als deze zouten worden overgebracht naar een basisoplossing, reageren ze verder om ijzer (III) -zouten te vormen, waarin het ijzer drie elektronen heeft verloren.

Aluminium en zink