De mate waarin stoffen in elkaar oplossen, hangt af van hun chemische eigenschappen en de omstandigheden waaronder ze worden gemengd. Oplossen is het proces waarbij vaste, vloeibare of gasvormige stoffen worden opgenomen in andere gassen of vloeistoffen om een ​​oplossing te vormen. Om te begrijpen hoe olie in alcohol oplost, is het essentieel om de chemische eigenschappen van elk en de onderliggende principes van het proces te begrijpen.

Mengbaarheid

Mengbaarheid is het vermogen van twee of meer vloeistoffen om te mengen en vormen een gelijkmatige oplossing. Wanneer twee vloeistoffen in elkaar oplossen, zijn ze mengbaar. Olie en alcohol zijn mengbaar (kan gelijkmatig mengen). Het principe van mengbaarheid helpt om uit te leggen hoe olie niet vermengt met water, maar vermengt zich met alcohol. Wanneer een druppel olie in een met alcohol gevulde container wordt gedruppeld, lost deze volledig op, wat impliceert dat olie mengbaar is met alcohol.

Molecular Similarity -

oplossen hangt af van de moleculen van de vloeistof - de oplosmiddel - en de moleculen van de stof die wordt opgelost - de opgeloste stof. Verbindingen met vergelijkbare moleculen lossen gemakkelijk met elkaar op. Omdat moleculen van olie en alcohol dezelfde polariteit hebben, stoten ze elkaar niet genoeg af om te scheiden. Dit verklaart hoe alcohol olie oplost.

Polariteit

Polariteit komt van de elektrische lading van moleculen in een stof. Moleculen zijn opgebouwd uit atomen die op hun beurt positief geladen protonen, negatieve elektronen en neutrale neutronen bevatten. Een covalent molecuul bestaat uit atomen die aan elkaar zijn gebonden door hun elektronen te delen. In een niet-polair molecuul worden de elektronen gelijk verdeeld, wat resulteert in een neutrale lading rond het molecuul. In een poolmolecule "poolen" een of meer atomen de elektronen, wat resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op dat deel, gebalanceerd door een gedeeltelijke positieve lading op andere delen. Alcohol (ethanol) is een molecule met zowel polaire als niet-polaire delen, terwijl olie volledig niet-polair is. Omdat ze allebei delen zonder lading hebben, zijn ze vergelijkbaar genoeg om elkaar niet af te stoten en gelijkmatig te mixen.

Principe van oplossing -

Alcohol lost olie op volgens het principe "zoals dissolves like." benadering is afgeleid van het feit dat stoffen met polaire moleculen oplossen met die met polaire moleculen.Op dezelfde manier lossen die met niet-polaire moleculen op met andere die niet-polaire moleculen bevatten.Daardoor worden moleculen van het oplosmiddel elektrisch getrokken naar de moleculen van de opgeloste stof met vergelijkbare polariteit, terwijl in tegenstelling tot moleculen worden afgestoten.

Analyse

Omdat alcohol amfipatisch is (bevat polaire en niet-polaire uiteinden), kan het zich mengen met water (wat polair is). Dit verklaart waarom een ​​mengsel van alcohol en water kan olie oplossen, maar de hoeveelheid olie die zal oplossen hangt af van het feit of er meer water of alcohol in het mengsel zit. Ook, wanneer water (polaire moleculen) olie (niet-polair) niet oplost, vormt het bolletjes of zichtbare deeltjes. es van olie, wat betekent dat ze niet mengbaar zijn.