Normaliteit beschrijft het aantal waterstofionen dat losraakt van één liter zuur in de aanwezigheid van een base, of het aantal hydroxide-ionen dat vrij komt van een base in de aanwezigheid van een zuur. In sommige gevallen kan dit een nuttiger meting zijn dan molariteit, die alleen het aantal zure of basische moleculen per liter beschrijft, omdat verschillende zuren en basen verschillende aantallen ionen produceren. Wanneer u een 50 procent normale zoutzuuroplossing maakt, heeft deze altijd hetzelfde aantal ionen als elke andere oplossing van dezelfde normaliteit.

Voeg de molaire massa van waterstof (1,007 g /mol) en chloor toe ( 35,45 g /mol) om het molecuulgewicht van zoutzuur (36,457 g /mol) te bepalen. De molaire massa van elk element is gelijk aan de atomaire massa die wordt vermeld op het periodiek systeem der elementen.

Verdeel de molaire massa van zoutzuur door het aantal waterstofionen dat door elk molecuul wordt vrijgegeven om de equivalente massa te berekenen. Omdat er maar één waterstofatoom is, kan er maar één ion zijn; daarom is de equivalente massa 36.457 /1 of 36.457.

Vervang de equivalente massa (EqM), de gewenste normaliteit (0.5 N) en het gewenste volume van de oplossing in liter (L) in de vergelijking EqM * N * L om het aantal gram zoutzuur te berekenen dat je nodig hebt om de oplossing te maken. Als u bijvoorbeeld 1 ltr wilt maken. van de oplossing zou de vergelijking 36.457 * 0.5 * 1. zijn.

Vereenvoudig de vergelijking. Bijvoorbeeld in het geval van een 1 ltr. oplossing, zou u 18.2285 g zuiver zoutzuur nodig hebben. Echter, sterke zuren, zoals zoutzuur, worden nooit verkocht in hun zuivere staat, dus u moet meer berekeningen maken.

Onderzoek de container met zuur en bepaal het percentage concentratie en soortelijk gewicht. Zoutzuur is vaak 37 procent zuur en 63 procent water, een concentratie met een soortelijk gewicht van 1,19 g per ml.

Vervang de benodigde grammen zoutzuur (G), het percentage concentratie (C), en het soortelijk gewicht (SG) in de vergelijking G /(C * SG) om het volume van het verdunde zuur dat u nodig hebt te berekenen.

Bijvoorbeeld 18.2285 /(0.37 * 1.19) = 41.4 ml.

Vul een beker met water tot halverwege het gewenste volume van de oplossing.

Voeg de hoeveelheid oplossing toe die je hebt berekend terwijl je constant roerde.

Vul de oplossing aan met water totdat je bereik het gewenste volume.