Een Bohr-diagram is een vereenvoudigde visuele weergave van een atoom dat ontwikkeld werd door de Deense natuurkundige Niels Bohr in 1913. Het diagram toont het atoom als een positief geladen kern omringd door elektronen die in cirkelvormige banen rond de cirkel reizen. kern in discrete energieniveaus. Bohr-diagrammen worden gebruikt om studenten kennis te laten maken met kwantummechanica vanwege hun eenvoud, en zijn een goede manier om studenten te laten zien hoe elektronen zijn georganiseerd in afzonderlijke energieniveaus.

Raadpleeg het periodiek systeem der elementen voor het type atoom je gaat in een Bohr-diagram staan. Noteer het atoomnummer en het massagetal. Het atoomnummer is het aantal protonen en het massagetal is het aantal protonen en neutronen. Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen. Bekijk in welke rij van het periodetabel uw element zich bevindt. Elementen in de eerste rij (waterstof en helium) hebben één energieniveau, die in de tweede rij hebben twee energieniveaus enzovoort.

Teken een cirkel om de kern van het atoom te vertegenwoordigen. Schrijf het symbool voor het element, het aantal protonen en het aantal neutronen in deze cirkel. Teken een of meer cirkels rond de kern, afhankelijk van de rij van het periodiek systeem waaruit uw element afkomstig is. Elke ring vertegenwoordigt een ander energieniveau voor de elektronen.

Teken elektronen als stippen op de ringen die de energieniveaus weergeven. Elke ring heeft een maximaal aantal elektronen dat kan worden vastgehouden. De eerste (binnenste) ring kan slechts twee elektronen bevatten, het tweede niveau kan acht bevatten, de derde kan 18 bevatten en de vierde houdt 32. Dit diagram is nu een Bohr-diagram.