Volgens het Valence-Shell Electron-Pair Repulsion Model, algemeen aanvaard door chemici sinds de ontwikkeling in de jaren 1950, vormt de afstoting tussen elektronenparen het molecuul op een zodanige manier dat de afstotende energie wordt verminderd, of de afstand wordt gemaximaliseerd, tussen deze paren.

Hoe het VSEPR-model werkt

Na een onttrekking van de Lewis-stipstructuur van een molecule, die punten gebruikt om het aantal valentie of buitenschil te identificeren, omvatten elektronen elk atomen , je kunt dan het aantal bindende en niet-bindende elektronengroepen tellen dat het centrale atoom omgeeft. Deze paren liggen op een zodanige afstand rond de valentie schaal dat de verste afstand tussen hen wordt bereikt, maar alleen de bindingselektronenparen, of die gehecht zijn aan een atoom, zullen bijdragen aan de uiteindelijke vorm van het molecuul.

Voorbeelden

Een molecuul met twee bindingselektronenparen en geen niet-bindende paren, zoals kooldioxide, zou lineair zijn . Terwijl de moleculen voor water en ammoniak beide vier valentie-omhullende elektronengroepen bevatten, bevat het watermolecuul twee binding en twee niet-bindende elektronenparen, wat resulteert in een v-vormig molecuul, omdat de twee waterstofatomen dichter bij elkaar worden gedwongen om rekening te houden met de twee paar niet-bindende elektronen. Het ammoniakmolecuul omvat echter drie bindingselektronenparen, één voor elk waterstofatoom, en resulteert dus in een trigonale piramidale vorm.