Om te berekenen hoeveel ringen er in een atoom zitten, moet je weten hoeveel elektronen het atoom heeft. De ringen, ook wel elektronenschillen genoemd, kunnen afhankelijk van het schaalnummer een variabele hoeveelheid elektronen bevatten. De eerste schaal kan bijvoorbeeld slechts twee elektronen bevatten. Als het atoom meer dan twee elektronen heeft, dan moet dat atoom meer dan één ring hebben. Om te bepalen hoeveel elektronen een schaal kan bevatten, gebruikt u een formule die het aantal elektronen berekent dat in een bepaalde schaal mogelijk is. U moet één shell vullen, beginnend met shell nummer één, voordat u een andere vult. De laatste schil hoeft niet vol te zitten met elektronen.

Zoek het aantal elektronen in het atoom op met behulp van het periodiek systeem. Het aantal elektronen is gelijk aan het atoomnummer van het atoom, dat zich linksboven in het element bevindt. Stel dat u bijvoorbeeld wilt weten hoeveel ringen er in het element neon zitten. Neon op het periodiek systeem heeft een atoomnummer van 10, dus het heeft 10 elektronen.

Trek het ringnummer vierkant en vermenigvuldig het resultaat met twee. Controleer of de ring vol is of niet. Als de ring vol is, gaat u naar de volgende ring. Als de ring niet vol is, zijn er zoveel ringen nodig. Beginnend met de eerste ring, 1 kwadraat = 1; en 1 x 2 = 2, dus dat is het maximale aantal elektronen dat je kunt vasthouden. Trek dit af van het atoomnummer van uw element. Nog steeds met behulp van neon als voorbeeld, heb je nu acht resterende elektronen.

Bereken het aantal elektronen in de volgende ring. Gebruik de formule, 2 kwadraat = 4; en 4 x 2 = 8, wat aangeeft dat de tweede ring maximaal acht elektronen kan bevatten. In ons voorbeeld hadden we acht resterende elektronen, dus deze ring is vol en er blijven geen elektronen achter. Daarom heeft een neonatoom twee ringen.