De geleidbaarheid van een vloeistof is een maat voor geladen deeltjes, ionen genaamd, die vrij zijn om te bewegen. De geleidbaarheid zelf wordt gedragen door de ionen en hoe meer ionen er in een oplossing zijn, hoe hoger de geleidbaarheid. Een vloeibare oplossing bestaande uit verbindingen die volledig uiteenvallen in ionen hebben een hoge geleidbaarheid. Tafelzout NaCl opgelost in water is een voorbeeld van een sterk geleidende oplossing. Zolang de oplossing onverzadigd is, zal het zout volledig dissociëren in natrium- en chlooratomen. Om de geleidbaarheid te meten, kunt u een geleidbaarheidsmeter gebruiken.

Was het bekerglas en de elektroden van 250 ml grondig met gedestilleerd (gedeïoniseerd) water. Uw metingen zijn onjuist als deze niet helemaal schoon zijn.

Bedek oppervlakken met een krant om schade aan het oppervlak op het tafelblad te voorkomen, afhankelijk van de oplossing waarmee u werkt.

Plaats de 250 ml bekerglas op het beschermde tafelblad en voeg 100 ml van de oplossing toe.

Plaats de elektroden van de geleidbaarheidsmeter in de oplossing. Zorg ervoor dat de oplossing de sensorgebieden van de elektroden bedekt. Meestal is dit slechts ongeveer 1/2 inch, maar het varieert met verschillende merken en modellen.

Geef de meter 10 seconden om te stabiliseren en lees vervolgens de geleidbaarheid af van het scherm op de geleidendheidsmeter.
< h4> Tip

Het is erg belangrijk dat de elektroden tussen elke test met gedestilleerd water worden gewassen.

Je moet ten minste drie experimenten uitvoeren en de gemiddelde geleidbaarheidswaarde vinden.