Het periodiek systeem

De meest rechtse kolom van het periodiek systeem is opgebouwd uit de edelgassen . Deze elementen hebben volle valentieschalen en zijn daarom chemisch stabiel. Andere elementen kunnen elektronen verkrijgen of verliezen om een ​​vergelijkbare stabiele toestand te bereiken. De nabijheid van een element met de edelgassen kan u helpen de valentie-elektronen in een ionische verbinding bij te houden. Verder representeert het groepsnummer van de hoofdgroepselementen het aantal valentie-elektronen voor dat element in zijn grondtoestand. Een element van een groep zeven heeft bijvoorbeeld zeven elektronen in zijn valentieschil. Daarom zal het waarschijnlijk een elektron in een ionische verbinding winnen. Aan de andere kant heeft een groep één element één valentie-elektron. Daarom zal het waarschijnlijk dit elektron verliezen in een ionische verbinding. Dit is het geval met de verbinding NaCl, waarin natrium een ​​elektron verliest om Na + te worden en chloor een elektron krijgt om Cl- te worden.

Ion Polariteit

Als je de polariteit van de ionen kent in een compound is dit een manier om te weten of die ionen elektronen hebben gewonnen of verloren. Een positieve polariteit komt overeen met verloren elektronen, terwijl een negatieve polariteit overeenkomt met de verkregen elektronen. Als een ion een genummerde lading heeft, geeft dat getal het aantal gewonnen of verloren elektronen weer. Een calciumion heeft bijvoorbeeld een lading van +2. Dit betekent dat het twee elektronen verliest in situaties van ionische binding.

Elektronegativiteit

Het concept van elektronegativiteit verwijst naar de bereidheid van een atoom om elektronen te verkrijgen. In een ionische verbinding is de elektronegativiteit van een element veel hoger dan die van een ander. In een dergelijk geval krijgt het element met de hoge elektronegativiteit elektronen van het element met de lage elektronegativiteit. Dit is een periodieke trend, wat betekent dat het op voorspelbare wijze verandert terwijl u door het periodiek systeem gaat. Elektronegativiteit neemt over het algemeen toe als je van links naar rechts over de tafel beweegt, en neemt af als je van boven naar beneden gaat.

Oxidatie-toestanden

Oxidatietoestanden zijn de theoretische ladingen van atomen in een verbinding. In het geval van een ionische verbinding kunnen oxidatietoestanden u helpen de beweging van valentie-elektronen bij te houden. Sommige periodieke tabellen vermelden de mogelijke oxidatietoestanden voor alle elementen. In een neutrale verbinding moet de netto lading nul zijn. Als u daarom alle oxidatietoestanden van alle betrokken elementen toevoegt, moeten ze worden geannuleerd. Net als bij ionische polariteit duidt een positieve oxidatietoestand op een verlies van elektronen, terwijl een negatieve oxidatietoestand een toename van elektronen aangeeft.