", 3, [[

Wanneer u met chemicaliën werkt, is het vaak belangrijk om te weten met hoeveel van een specifieke chemische stof u te maken heeft. Er zijn een aantal methoden die u kunt gebruiken om deze informatie te krijgen, afhankelijk van de specifieke stoffen waarmee u werkt en de beschikbare apparatuur. In veel gevallen is het handig om de gegevens ook in een grafiek weer te geven, zodat u niet alleen met ruwe cijfers te maken hebt. De grafiek geeft u perspectief en maakt vaak meerdere gegevenspunten toegankelijk met één enkele blik. De grafieken die hiervoor het meest worden gebruikt, zijn titratiecurven.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een titratiecurve is een grafiek die zowel het volume van een chemische stof als de pH van de oplossing die die chemische stof op een tweedimensionale as bevat. Het volume wordt weergegeven als een onafhankelijke variabele, terwijl de pH een afhankelijke variabele is.
Wat zijn titraties?

Titraties zijn een vorm van chemische analyse, nuttig bij het bepalen van de concentratie van een specifieke chemische component in een oplossing. Een titratie wordt gebruikt wanneer de te meten chemische stof bekend is, maar het volume ervan in de oplossing is niet bekend. Bij een titratie wordt een afgemeten hoeveelheid van een oplossing met een bekende concentratie (bekend als de titrant) aan de oplossing met een onbekende concentratie (bekend als de analyt) toegevoegd. Nadat een chemische reactie tussen de twee oplossingen is voltooid, worden metingen uitgevoerd om het volume te bepalen van de chemische stof die in de uiteindelijke oplossing aanwezig is. Omdat de samenstelling van de titrant bekend is en alle chemicaliën in de oplossingen zijn geïdentificeerd, wordt deze informatie gebruikt om te bepalen hoeveel van de chemische stof er in de analyt zit.
Titratiecurven

Titratiecurven zijn grafieken die de informatie weergeven die is verzameld door een titratie. De informatie wordt weergegeven op een tweedimensionale as, meestal met chemisch volume op de horizontale as en pH van de oplossing op de verticale as. De curve van de grafiek toont de verandering in pH van de oplossing als het volume van de chemische stof verandert als gevolg van de toevoeging van het titrant. Chemisch volume is een onafhankelijke variabele in de grafiek, terwijl pH (die verandert naarmate het volume van de gemeten chemische stof toeneemt) een afhankelijke variabele is.
Een titratiegrafiek lezen

Titratiecurven laten zien hoe de pH van de de oplossing verandert wanneer een bekende chemische stof aan de oplossing wordt toegevoegd, dus elk punt langs de curve geeft u informatie over de pH van de oplossing naarmate het volume van de bekende chemische stof toeneemt. De grafiek toont typisch een geleidelijke toename van de pH totdat bijna alle waterstofionen in de oplossing zijn geneutraliseerd; op dit punt neemt de grafiek sterk toe. Deze bijna verticale beweging gaat door totdat de oplossing basaal begint te worden, waarna de grafiek weer vlakker wordt. Bijna alle titratiecurven van zuren of basen volgen dezelfde vorm.

Met behulp van de grafiek kan het punt worden gevonden waarop neutralisatie optreedt (aangegeven door de steile verschuiving van de curve), evenals het equivalentiepunt waar de oplossing bereikt een evenwicht (dat halverwege de steile helling is). Het punt waarop de pH weer afneemt is ook duidelijk zichtbaar. Met behulp van deze punten (en af en toe andere geselecteerde punten langs de lijn) en andere gegevens over de betrokken chemicaliën, is het mogelijk om de concentratie van de bekende chemische stof in de analyt te berekenen.