Vaak wordt in de chemie een opgeloste stof aan een oplossing toegevoegd. Een van de meest voorkomende taken is het bepalen van de concentratie van die opgeloste stof in de oplossing. Deze berekening wordt de molariteit van de oplossing genoemd.

Leer de vergelijking: M = oplossing opgeloste stof /liter. "M" vertegenwoordigt de molariteit, of concentratie, van de opgeloste stof in de oplossing.

Converteer gram opgeloste stof in aantal mol opgeloste stof. U hebt hiervoor een periodiek systeem nodig. Om de aantallen opgeloste stoffen te berekenen, moet u het gewicht in grammen dat u aan de oplossing hebt toegevoegd, delen door het gewicht in grammen van één mol. Gebruik voor dit voorbeeld natriumchloride: NaCl. Het gewicht van één mol, afgerond op de dichtstbijzijnde tiende, is het atoomgewicht van natrium, 23 g, plus het atoomgewicht van chorine, 35,5. Daarom zou één mol opgeloste stof 58,5 g zijn. Uitgaande van dit voorbeeld dat er 24 g NaCl is, zou de conversie zijn: 24 /58.5 = .41 mol opgeloste stof.

Meet de hoeveelheid oplossing. De oplossing zal vóór de eindberekening in liters zijn, maar kan in milliliters worden genomen. In dit voorbeeld is de hoeveelheid oplossing 650 ml. Dit converteren naar liters: 0,65 L.

Bereken de molariteit van de opgeloste stof in de oplossing: M = mollen opgeloste stof /liter oplossing. Gebruikmakend van het gegeven voorbeeld: 0,41 mol opgeloste stof /0,65 liter oplossing = 0,63 M - afgerond naar de dichtstbijzijnde honderdste.

Tip

Houd in gedachten dat molariteit gewoon staat voor mollen opgeloste stof per liter van oplossing. Ronde atoomgewichten volgens de specificaties die u gebruikt.

Waarschuwing

Vergeet niet om milliliters te vertalen naar liters oplossing.