In een gesloten systeem met vloeistof en damp gaat de verdamping gewoon door totdat zoveel moleculen naar de vloeistof terugkeren als ze eraan ontsnappen. Op dat moment wordt de damp in het systeem als verzadigd beschouwd omdat het geen moleculen meer uit de vloeistof kan opnemen. Verzadigingsdruk meet de druk van de damp op dat punt dat verdamping het aantal moleculen in de damp niet kan verhogen. De verzadigingsdruk neemt toe als de temperatuur toeneemt, omdat er meer moleculen uit de vloeistof ontsnappen. Koken vindt plaats wanneer de verzadigingsdruk gelijk is aan of groter dan de atmosferische druk.

Neem de temperatuur van het systeem waarvoor u de verzadigingsdruk wilt bepalen. Noteer de temperatuur in graden Celsius. Voeg 273 toe aan de graden Celsius om de temperatuur in Kelvins om te zetten.

Bereken saturatiedruk met behulp van de Clausius-Clapeyron-vergelijking. Volgens de vergelijking is de natuurlijke logaritme van verzadigingsdruk gedeeld door 6,11 gelijk aan het product van het resultaat van het verdelen van de latente verdampingswarmte door de gasconstante voor natte lucht vermenigvuldigd met het verschil tussen één gedeeld door de temperatuur in Kelvins afgetrokken van één verdeeld by 273.

Splits 2.453 × 10 ^ 6 J /kg - de latente verdampingswarmte - met 461 J /kg - de gasconstante voor natte lucht. Vermenigvuldig het resultaat, 5.321.0412, met het verschil tussen een gedeeld door de temperatuur in Kelvins afgetrokken van een gedeeld door 273.

Los het natuurlijke logboek op door beide zijden van de vergelijking te verhogen als machten van e. De natuurlijke logaritme van verzadigingsdruk gedeeld door 6,11 verhoogd als een macht van e is gelijk aan de verzadigingsdruk gedeeld door 6,11. Bereken e - een constante die gelijk is aan 2,71828183 - verhoogd tot het vermogen van het product uit de vorige stap. Vermenigvuldig de waarde van de verhoogde e met 6,11 om de verzadigingsdruk op te lossen.