Elk element heeft een uniek aantal protonen in zijn kern, maar het aantal elektronen dat eromheen draait kan enigszins variëren. Atomen verschillen in de manier waarop ze omgaan met andere atomen en moleculen. Sommigen hebben de neiging om elektronen aan te trekken, terwijl anderen geneigd zijn om hun elektronen op te geven. Dergelijke tendensen bepalen welke soorten bindingen zich zullen vormen tussen de interactie van atomen.

Atomaire structuur

Een atoom bestaat uit deeltjes die bekend staan ​​als neutronen, protonen en elektronen. Protonen en neutronen vormen de atoomkern, terwijl de elektronen er omheen draaien. Protonen zijn positief geladen en neutronen hebben geen lading. Elektronen hebben een negatieve lading en vormen een tegenwicht voor de positieve lading van de kern. Een atoom dat gelijke aantallen protonen en elektronen bevat, heeft geen nettolading, een atoom dat meer elektronen bevat, heeft een netto negatieve lading en een atoom dat meer protonen bevat, heeft een netto positieve lading.

Elektronen

De elektronen van een atoom cirkelen er niet lukloos omheen. In plaats daarvan worden ze op zeer specifieke manieren rond de kern verdeeld. Elektronen worden toegewezen aan energieniveaus, waarbij elk niveau een soort schil om de kern vormt. Slechts zo veel elektronen kunnen in elke schaal passen en eventuele extra elektronen vormen de volgende schaal. Elektronen in het buitenste energieniveau zijn erg belangrijk. Ze zijn betrokken bij binding en worden valentie-elektronen genoemd.

Elektronegativiteit

De atomen van sommige elementen hebben een grotere neiging om elektronen aan te trekken, en deze eigenschap staat bekend als elektronegativiteit. Hoeveel een atoom elektronen aantrekt, is voornamelijk een functie van het aantal protonen in de kern en hoeveel andere elektronen er al in een baan rond zijn. Atomen met meer protonen hebben een grotere hoeveelheid positieve lading beschikbaar om extra elektronen aan te trekken, maar grotere atomen hebben ook elektronen om zich heen in verschillende energieniveaus en deze elektronen kunnen eventuele extra elektronen beschermen tegen de aantrekkende krachten van de kern.

Periodiek systeem

Het periodiek systeem is nuttig om te helpen visualiseren welke elementen de neiging hebben om elektronen uit andere elementen te halen. Wanneer u naar de tabel kijkt en van links naar rechts over elke rij beweegt, neemt het aantal protonen in elk element toe. Dit betekent dat het element elektronen sterker kan aantrekken of meer elektronegatief is. Maar naarmate je elke kolom omlaag gaat, verkrijgt het element meer energieniveaus en dit heeft de neiging om de positieve aantrekkingskracht van de kern te verminderen. Daarom worden de elementen die doorgaans elektronen innemen meestal gevonden in het rechterbovengedeelte van het periodiek systeem en omvatten fluor, zuurstof en stikstof.