Bufferoplossingen weerstaan ​​verandering in pH. Een oplossing van een zuur en zijn geconjugeerde base zal fungeren als een buffer; de capaciteit van de buffer zal afhangen van hoeveel van het zuur en de geconjugeerde base aanwezig zijn. Een goede bufferoplossing heeft ongeveer gelijke concentraties van zowel geconjugeerde zuur als geconjugeerde base, in welk geval de pH ongeveer gelijk is aan de pKa of de negatieve log van de dissociatieconstante voor het zuur.

Azijn

Azijn is een oplossing van een zwak zuur, azijnzuur, CH _{3COOH; de geconjugeerde base ervan is het acetaat-ion, CH 3COO ^{-. Omdat natriumacetaat dissocieert in water om acetaationen en natriumionen op te leveren, is het toevoegen van natriumacetaat aan een azijnzuuroplossing een manier om een ​​azijnzuurbuffer te bereiden. Zodra de oplossing gelijke concentraties azijnzuur en acetaat heeft, is de pH gelijk aan de pKa azijnzuur, wat 4,76 is, dus azijnzuurbufferoplossingen zijn het beste als de gewenste pH ongeveer 4,76 is. Het toevoegen van natriumhydroxide aan een sterke oplossing van azijnzuur is een andere manier om een ​​azijnzuurbuffer te maken, omdat het natriumhydroxide zal reageren met het azijnzuur om opgelost natriumacetaat te vormen.}}

Citroenzuur

Citroenzuur is vooral bekend als de samenstelling die citroenen en andere citrusvruchten hun karakteristieke zure smaak verleent. Net als azijnzuur is het een zwak zuur; in tegenstelling tot azijnzuur is citroenzuur echter polyprotisch, wat betekent dat elk molecuul meer dan één waterstofion kan doneren aan het water waarin het is opgelost. Een bufferoplossing van citroenzuur kan worden bereid door trinatriumcitraat, een zout van citroenzuur, aan de oplossing toe te voegen. Citroenzuurbuffers zijn het beste als de gewenste pH binnen het bereik van 3 tot 6,2 ligt.

Zoutzuur