De oxidatietoestand van een molecuul of verbinding geeft de totale lading van de waargenomen soort aan. Oxidatietoestanden maken het mogelijk dat een grote hoeveelheid informatie wordt afgeleid uit een verbinding of ion. Informatie zoals potentiële reactiviteit, samenstelling van de verbinding en moleculaire structuur kan worden afgeleid met relatieve nauwkeurigheid gegeven de oxidatietoestanden van een of meer van de samenstellende soorten. De bepaling van oxidatietoestanden komt vaak het eerst voor in inleidende chemiecursussen.

Bepaal de totale lading van de verbinding of ion die wordt waargenomen. De totale lading van de gehele verbinding bevindt zich meestal in de rechterbovenhoek van de samengestelde naam. Als er geen lading is geschreven, wordt aangenomen dat dit een neutrale verbinding is.

Bepaal de oxidatietoestand van elke soort in de verbinding die statisch is. Zo heeft zuurstof in vrijwel alle gevallen een lading van minus 2. Fluor is een ander voorbeeld van een statische oxidatietoestand waarvan de waarde minus 1 is. Verdere statische oxidatietoestanden bevinden zich op het periodiek systeem per groepnummer.

Vermenigvuldig de statische oxidatietoestanden met het aantal atomen gevonden in de verbinding. Na2SO4 heeft bijvoorbeeld twee natrium (Na) -atomen met een oxidatielading van plus 1 elk en een totale oxidatiewaarde van plus 2.

Voeg de oxidatiewaarden voor alle bekende soorten bij elkaar.

Trek de gesommeerde waarde van de totale lading van de verbinding af. Na2S04, Na2 levert bijvoorbeeld 2 (plus 1) + 4 (minus 2) = minus 6. Aftrekken van minus 6 van de neutrale waarde van 0 levert 0 op - (minus 6) = 6. Deze eindwaarde is de oxidatietoestand van de onbekend element, in dit geval zwavel.