Ethyleendiaminetetra-azijnzuur (EDTA) heeft veel wetenschappelijke en medische toepassingen. Op chemisch niveau vormt het coördinatieverbindingen met metaalionen, waardoor ze worden geïnactiveerd. Biochemici gebruiken EDTA om enzymen te inactiveren, en anorganische chemici gebruiken het als een chemische buffer. Artsen gebruiken het om lood- en calciumvergiftiging te behandelen. Het kan ook worden gebruikt als conserveermiddel in bewerkte voedingsmiddelen en cosmetische producten. Het creëren van een EDTA-oplossing kan lastig zijn omdat deze niet goed oplost bij een pH van 7 - de neutrale pH van water. Een sterke basis moet worden gebruikt in combinatie met water om de oplossing te maken.

Vul uw grote bekerglas tot de 900 milliter (ml) met gedeïoniseerd water.


Gebruik uw balans om meet 186,1 g EDTA en voeg deze toe aan het water in het bekerglas. Begin de oplossing te roeren met de magnetische roerder wanneer u de EDTA toevoegt.


Gebruik uw balans om 20 g natriumhydroxide (NaOH) te meten en voeg ongeveer de helft toe aan de oplossing. Blijf roeren.


Voeg om de paar uur een gram of twee NaOH toe en kijk naar de EDTA. Het zal in oplossing beginnen op te lossen als de pH 8 nadert. Zodra het volledig is opgelost, voeg nog een gram NaOH aan de oplossing toe en stop de roerder.

Voeg voldoende water toe aan de oplossing om het bekerglas te vullen rest van de weg naar de 1-liter markering.




Tips


1. De aanwijzingen in deze handleiding vormen een 0,5 molaire oplossing van EDTA met een pH in de buurt van 8 Molariteit is een maat voor de concentratie van de oplossing. 0,5 molair betekent dat er een halve mol EDTA-moleculen in de oplossing van 1 liter zit. Eén mol is gelijk aan 6.022 x 10 ^ 23 moleculen en wordt gebruikt als een standaard meeteenheid in de chemie, net zoals bakkers de "dozijn" als een eenheid gebruiken.
   
   
   
   
   

   Waarschuwingen
   

2. Draag een veiligheidsbril, handschoenen en schort terwijl u met deze chemicaliën werkt.