Bepaal atomaire massa's van elementen die de opgeloste verbinding bevatten met behulp van het periodiek systeem der elementen. Als de verbinding in de oplossing bijvoorbeeld kaliumchloride (KCl) is, is de atoommassa van kalium (K) 39 en die van chloor (Cl) 35,5.

Vermenigvuldig de atoommassa met het aantal de respectieve atomen in het molecuul en som de producten op om de molmassa te berekenen. In dit voorbeeld is de molmassa van KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 \u003d 74.5.

Vermenigvuldig de molmassa van de samengesteld door de molariteit om de hoeveelheid opgeloste stof in één liter van de oplossing te berekenen. Bijvoorbeeld bevat 0,5 M KCl-oplossing 74,5 x 0,5 \u003d 37,25 g zout.

Vermenigvuldig de dichtheid van de oplossing met 1.000 ml (1 liter) om de massa van de 1 liter van de oplossing te berekenen. Als bijvoorbeeld de dichtheid van 0,5 M KCl-oplossing 1,1 g /ml is, is het gewicht van 1 liter van de oplossing 1,1 x 1.000 \u003d 1.100 g. Deel de massa van de opgeloste verbinding door de massa van de oplossing en vermenigvuldig het resultaat met 100 om het percentage te berekenen. In dit voorbeeld is de oplossing van KCl (37,25 ÷ 1.100) x 100 \u003d 3,39 procent.