Gedestilleerd water dissocieert zwak, waarbij waterstof (H +) en hydroxide (OH-) ionen (H2O = H + OH-) worden gevormd. Bij een gegeven temperatuur is het product van molaire concentraties van die ionen altijd een constante: [H +] x [OH] = constante waarde. Het waterionproduct blijft hetzelfde constante aantal in elke zure of basische oplossing. De logaritmische pH-schaal wordt gewoonlijk gebruikt om de concentratie van waterstofionen tot expressie te brengen. U kunt de pH van de oplossing eenvoudig en nauwkeurig meten met een instrument-pH-meter en deze schatten met behulp van chemische indicatoren (pH-papier).

Bepaal experimenteel - bijvoorbeeld met een pH-meter - of verkrijg elders de pH van de oplossing. De pH kan bijvoorbeeld 8,3 zijn.

Verhoog "10" met de kracht van "-pH" met behulp van een rekenmachine om de concentratie van de waterstofionen [H +] te bepalen. In ons voorbeeld [H +] = 10 ^ (-8.3) of 5.01 E-9 (de notatie "E-9" betekent "tien in macht -9").

Verkrijg het waterionproduct bij de temperatuur van belang met behulp van de tabel in Referenties. Merk op dat in de overgrote meerderheid van berekeningen de waarde van "1 E-14" overeenkomt met een temperatuur van 25 Celsius wordt gebruikt.

Deel de grootte "1 E-14" door de concentratie van de waterstofionen om bepaal de concentratie hydroxide-ion [OH-]. In ons voorbeeld [OH-] = 1 E-14 /5.01 E-9 = 2.0 E-6 molair.