De molaire warmte van een verbrandingskaars kunnen vinden, is een noodzakelijke vaardigheid om de basischemie te doorstaan. Het draait om een ​​experiment waarbij een leraar de student een kaars onder een emmer water een bepaalde tijd laat oplichten. Met behulp van de verandering in massa van de kaars, de verandering in temperatuur van het water en de massa van het water, moet de student vervolgens de verandering in molaire warmte berekenen. De aanname die de basis voor deze berekening vormt, is dat de warmte die door de kaars wordt afgegeven, gelijk is aan de warmte die door het water wordt opgenomen.

Vermenigvuldig de specifieke warmte van water met de massa van het water in grammen en de verandering in temperatuur van het water in graden Celsius om de warmte te berekenen die door het water wordt opgenomen. De soortelijke warmte van water is 4.184 joules per gram van 1 graad Celsius, dus gegeven 1.000 gram water en een verandering van temperatuur van 5 graden, vermenigvuldig 4.184 bij 1.000 bij 5 voor een antwoord van 20.920 joules.

Bereken de aantal mollen van de kaars die werden verbrand door de verandering in massa te delen door de molecuulmassa van de kaars. Kaarsvet wordt gedefinieerd door de chemische formule C25H52 en heeft een molecuulmassa van 353 gram per mol. Gegeven een verandering in massa van 2 gram, deel 2 door 353 om 0,0056 mol te verdelen.

Zoek de molaire warmte van de verbrandingskaars door de verandering in warmte te vermenigvuldigen met de mol kaarsen die werden verbrand. Aangezien de verandering in water equivalent is aan de verandering in kaarswarmte, is deze dus gelijk aan 20.920 joules. Vermenigvuldig dit met 0,0056 mol om een ​​antwoord van 117,52 joules /mol te verkrijgen.