Moleculariteit verwijst naar het aantal moleculen of ionen dat deelneemt aan een elementaire reactie. Het kan worden bepaald door de stoichiometrie van de reactie, die de kwantitatieve relatie tussen de reactanten en producten in een chemische vergelijking weergeeft.

Hier zijn enkele voorbeelden van moleculaire eigenschappen:

Voorbeeld 1:Unimoleculaire reactie

Beschouw de reactie van de ontleding van waterstofjodide (HI) gas:

2 HI(g) → H2(g) + I2(g)

Bij deze reactie botsen twee moleculen HI en reageren om één molecuul H2 en één molecuul I2 te vormen. Omdat slechts één molecuul direct bij de reactie betrokken is, wordt deze geclassificeerd als een unimoleculaire reactie.

Voorbeeld 2:Bimoleculaire reactie

Een voorbeeld van een bimoleculaire reactie is de reactie tussen waterstofgas (H2) en zuurstofgas (O2) om water (H2O) te vormen:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

In dit geval botsen twee moleculen, één van H2 en één van O2, en reageren om twee moleculen H2O te vormen. Daarom is het een bimoleculaire reactie .

Voorbeeld 3:Termoleculaire reactie

Een termoleculaire reactie omvat de botsing en reactie van drie moleculen tegelijkertijd. Een voorbeeld van een termoleculaire reactie is de reactie tussen ozon (O3) en stikstofoxide (NO) om stikstofdioxide (NO2) en zuurstofgas (O2) te vormen:

O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g)

Omdat drie moleculen tegelijkertijd aan deze reactie deelnemen, wordt deze geclassificeerd als een termoleculaire reactie .

Het is belangrijk op te merken dat moleculaire eigenschappen alleen informatie verschaffen over het aantal soorten reactanten die betrokken zijn bij de elementaire stap van een reactie, en niet over het algehele reactiemechanisme. Veel reacties kunnen verlopen via een reeks elementaire stappen met verschillende moleculen, wat leidt tot complexe reactiemechanismen.

Samenvattend verwijst moleculaire aard naar het aantal moleculen of ionen dat betrokken is bij een specifieke elementaire reactiestap, en kan worden geclassificeerd als unimoleculair, bimoleculair, termoleculair of zelfs meer voor reacties waarbij een groter aantal soorten betrokken zijn.