Om de hybridisatie van Xe in XeO2 te bepalen, overwegen we de volgende stappen:

1. Tel het totale aantal valentie-elektronen:Xe heeft 8 valentie-elektronen, elke zuurstof heeft 6 valentie-elektronen, wat een totaal oplevert van 8 + 2(6) =20 valentie-elektronen.

2. Bepaal het aantal elektronenparen:20 valentie-elektronen / 2 =10 elektronenparen.

3. Wijs alleenstaande paren toe:Elk zuurstofatoom vormt twee bindingen met Xe, waardoor vier elektronenparen ontstaan ​​(2 zuurstofatomen * 2 bindingen =4 elektronenparen).

4. Bepaal de hybridisatie op basis van de elektronenparen:De vier elektronenparen rond Xe geven aan dat het een tetraëdrische elektronenpaargeometrie heeft. Om deze geometrie te bereiken is sp3d-hybridisatie vereist, wat het mengen van iemands orbitaal, drie p-orbitalen en één d-orbitaal van Xe inhoudt.

Daarom is de hybridisatie van Xe in XeO2 sp3d, wat resulteert in een tetraëdrische moleculaire geometrie.