* n =1, 2, 3, ...: Deze cijfers vertegenwoordigen de eerste, tweede, derde, enzovoort, energieniveaus.

* hogere N, hogere energie: Hoe hoger de waarde van N, hoe verder weg van de kern het elektron is, en hoe hoger zijn energieniveau.

* Shell -maat en capaciteit: De waarde van N bepaalt ook de grootte van de elektronenschil en het maximale aantal elektronen dat het kan bevatten. De formule voor maximale elektronen in een schaal is 2n².

Hier is een uitsplitsing:

* n =1 (shell k): Dit is het laagste energieniveau, het dichtst bij de kern, en kan maximaal 2 elektronen bevatten.

* n =2 (shell l): Dit is het tweede energieniveau, verder uit dan n =1, en kan maximaal 8 elektronen bevatten.

* n =3 (shell m): Dit is het derde energieniveau, met een hogere energie dan n =1 en n =2, en kan maximaal 18 elektronen vasthouden.

Samenvattend: Het belangrijkste kwantumnummer (N) dient als een directe indicator van het energieniveau van een elektron in een atoom. Hogere waarden van N komen overeen met hogere energieniveaus, verder weg van de kern en grotere elektronenschalen.