Atomen zijn de bouwstenen van de materie. Volgens het planetaire model bestaat elk uit een kern van positieve protonen omgeven door een wolk van negatieve elektronen. Wanneer het aantal protonen en elektronen hetzelfde is, heeft het atoom geen elektrische lading, hoewel het nog steeds de neiging heeft om te combineren met andere atomen om een ​​stabiele buitenste schil van elektronen te verkrijgen. Wanneer het atoom combineert met een ander om een ​​ionische verbinding te vormen, verliest of wint het een of meer elektronen en wordt het een elektrisch geladen ion. Enkele atomen in deze toestand worden monatomische ionen genoemd. Combinaties van atomen met een of meer ontbrekende of extra elektronen worden polyatomaire ionen genoemd.

Voorbeelden van monatomaire ionen

Gemeenschappelijk keukenzout is een bekend voorbeeld van hoe monatomaire ionen zich gedragen. De monatomaire ionen die zout vormen zijn natrium (Na ^{+) en chloor (Cl -). In de vaste toestand vormen de natrium- en chlooratomen een kristalstructuur waarin elk natriumatoom is omgeven door chlooratomen en omgekeerd. Wanneer zout oplost in water, scheidt de structuur zich af in Na + en Cl <-I-ionen. Omdat de ionen worden geladen, wordt de oplossing in staat om elektriciteit te geleiden. Met andere woorden, het wordt een elektrolyt.}

Andere voorbeelden van monatomaire ionen zijn zuurstof (O _{2 ^{2-), dat zich kan vormen wanneer een bliksem de lucht tijdens een onweersbui ioniseert. Als stikstof tijdens dezelfde storm ioniseert, heeft deze een lading van plus drie (N +3). Dit zijn allemaal monatomaire ionen, ook al hebben ze een lading van meer dan 1, omdat ze uit een enkel atoom bestaan. Een ion met een positieve lading, zoals Na +, wordt een kation genoemd, terwijl een met een negatieve lading, zoals Cl -, een anion is.}}

Voorbeelden van Polyatomic Ionen

Atomen kunnen worden gecombineerd om ionische verbindingen te vormen. Een klassiek voorbeeld is het hydronium-ion (H _{3O ^{+), dat ontstaat wanneer u een zuur in water oplost. Ammonium (NH 4 +) is een ander belangrijk polyatomair ion met een enkele lading. Beide zijn kationen. Voorbeelden van polyatomaire anionen met enkele lading omvatten hydroxide (OH -), dat combineert met hydronium in zuur-base-reacties om water te vormen, en nitraat (NO 3 -). Er zijn veel voorbeelden van meerlaags polyatomaire ionen, waaronder carbonaat (CO 3 2-), sulfaat (SO 4 2-) en fosfaat (PO 4 3).}}