Bleekmiddel verwijst naar veel producten met toepassingen variërend van het wassen van wasgoed tot het doden van ziektekiemen tot het maken van papier. Bleek werk door chemische verbindingen te veranderen, door zuurstof toe te voegen aan het proces dat oxidatie wordt genoemd, of door zuurstof te verwijderen met het proces dat reductie wordt genoemd. Chloor is een bestanddeel van sommige soorten bleekmiddelen, hoewel niet allemaal.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Chloor is een chemisch element dat aanwezig is in veel bleekverbindingen . Gemeenschappelijk bleekmiddel is een oplossing van natriumhypochloriet in water, andere soorten zijn ook algemeen verkrijgbaar.

Eigenschappen van elementair chloor

Zwaarder dan lucht, chloor is een zuiver chemisch element, een groenachtig geel gas die gemakkelijk combineert met de meeste andere elementen. Het is giftig in kleine concentraties, vooral bij langere blootstellingstijden. Chloorgas reageert met vocht in het ademhalingssysteem om hypochloorzuur en zoutzuur te creëren op weefsels, samen met oxidanten en enzymen die eiwitten afbreken. Wanneer een chlooratoom een ​​elektron krijgt, wordt het chloride, een stabiel ion dat voorkomt in ionische bindingen met positieve ionen zoals natrium, kalium en calcium.

Eigenschappen van chloor in bleekproducten

Algemeen huishoudelijk bleekmiddel is natriumhypochloriet, NaOCl, verdund in water tot een 3 - 6 procent oplossing. Andere oplossingen van natriumhypochloriet vinden toepassingen van bleekpapier tot reiniging van apparatuur voor medische en voedselbereiding tot waterbehandeling. Het is irriterend voor de ogen en de huid, waardoor het zwembadwater je ogen kan doen branden. Indien gemengd met ammoniak, laat bleekmiddel chlooramigas vrij, wat extreem giftig is. (Als u ooit per ongeluk ammonia en bleekmiddel hebt gemengd, verlaat u de kamer onmiddellijk en belt u 911 of in elk geval vergiftigingscontrole.) Bij vermenging met zuren komt elementair chloorgas vrij.

Bleken werken door oxidatie of reductie

Als bleekmiddelen breken bleekmiddelen chromoforen af, dit zijn groepen atomen die sommige golflengten van licht absorberen en anderen weerkaatsen. Die gereflecteerde golflengten zijn de kleuren die we in pigmenten zien. Bleekmiddel breekt deze verbindingen af ​​door oxidatie, een chemische reactie waarbij elektronen uit naburige moleculen worden verwijderd. Deze processen doden ook ziektekiemen door celeiwitten af ​​te breken en interne celstructuren te vernietigen.

Andere bleekmiddelen zonder chloor

Er zijn veel verbindingen die kunnen worden gebruikt als bleekmiddelen die geen chloor gebruiken. Andere oxidatiemiddelen omvatten waterstofperoxide, natriumperboraat, zwaveldioxide en natriumbisulfiet. Zelfs licht kan een oxidatiemiddel zijn, vandaar dat veel kleuren vervagen na langdurige blootstelling aan zonlicht. Reducers omvatten natrium- en zinkdithioniet, sulfieten en natriumboorhydride. Sommige van deze reducerende bleekmiddelen dienen voor het verwijderen van oxiden zoals roest, dat ijzeroxide is