De pKa van een zuur is een constante in verband met hoeveel het zuur in oplossing ioniseert. pKa is een combinatie van de p in pH, wat staat voor het vermogen van waterstof, en de dissociatieconstante voor zuren, weergegeven door Ka. Omdat sterke zuren per definitie volledig ioniseren, is pKa belangrijker als een kenmerk van zwakke zuren. Je kunt het gebruiken om de pH van een zuur te voorspellen als je de concentratie kent. De eenvoudigste manier om de pKa van een zuur te vinden, is naar een tabel te verwijzen. In sommige gevallen is het type zuur echter onbekend, dus het berekenen van de pKa kan u helpen het zuur te identificeren. De berekening is eenvoudig als u de concentratie en pH van de oplossing kent.

Bereken de concentratie van waterstofionen met de formule [H +] = 1 /(10 ^ pH). De eenheden voor concentratie zijn mol per liter, waarbij een mol een reeks deeltjes is waarvan de hoeveelheid gelijk is aan 6,02 x 10 ^ 23. Als de pH van de oplossing bijvoorbeeld 2.29 is, is de concentratie [H +] = 1 /(10 ^ 2.29) = 5.13 x 10 ^ -3 mol /liter.

Vind de dissociatieconstante met de formule Ka = [H +] ² /([HA] - [H +]), waarbij Ka de dissociatieconstante is en [HA] de concentratie van het zuur vóór dissociatie is. Als de beginconcentratie bijvoorbeeld 0,15 mol /liter is, is Ka = (5,13 x 10 ^ -3) ² /(0,15 - (5,13 x 10 ^ -3)) = 1,82 x 10 ^ -4.

Bereken de pKa met de formule pKa = -log (Ka). Bijvoorbeeld, pKa = -log (1,82 x 10 ^ -4) = 3,74.