Een calorimeter is een apparaat dat de warmte die vrijkomt of wordt geabsorbeerd in een chemische reactie kan meten. Een voorbeeld van een eenvoudige calorimeter is een met water gevulde piepschuimbeker met een gedeeltelijk omsloten deksel. Een thermometer wordt door de kleine opening geplaatst om de verandering in watertemperatuur te meten. Er zijn ook meer geavanceerde soorten calorimeters. Het kalibreren van een calorimeter is relatief eenvoudig en kan in een paar stappen worden uitgevoerd.

Instructies

Meet de waargenomen verandering in temperatuur met de feitelijke verschuiving in temperatuur die het gevolg is van de overdracht van warmte. Een eenvoudige manier om dit te doen is om een ​​stroom een ​​bepaalde tijd door de calorimeter te sturen.

Schrijf de vergelijking op Q = I x V x T. I vertegenwoordigt de stroom, T staat voor tijd en V staat voor Spanning. Gebruik deze vergelijking om Q te berekenen, die de hoeveelheid warmte vertegenwoordigt die elektrisch wordt doorgegeven aan de calorimeter na een reactie.

Gebruik de waargenomen temperatuurstijging om de warmtecapaciteit van de calorimeter te berekenen. Dit wordt ook de calorimeterconstante genoemd. De vergelijking is als volgt: C = Q /(verandering in temperatuur). U moet Q invoeren en de waargenomen verandering in temperatuur om de calorimeterconstante te bepalen.

Gebruik de vergelijking Q = C x (verandering in temperatuur wanneer een stof in de calorimeter wordt verbrand). Voor de waarde van C kunt u het antwoord uit stap 3 invoeren. Voor de verandering in temperatuur voert u de waargenomen temperatuurverandering in wanneer de stof in kwestie in de calorimeter wordt verbrand.

Schrijf uw antwoord op. Dit vertegenwoordigt de warmteoverdracht van de reactie en dit zal helpen om de calorimeter te kalibreren. Dit vertegenwoordigt de manier waarop een persoon een calorimeter elektrisch kan kalibreren.