Magnesiumchloride is een anorganisch zout met de chemische formule MgCl2 en molecuulgewicht 95,210 g /mol. Overwegend magnesiumchloride bestaat als verschillende hydraten, in het bijzonder hexahydraat MgCl2 * 6H2O met het molecuulgewicht van 203,301 g /mol. Magnesiumchloride-hexahydraat komt voor als een natuurlijk mineraal Bischofite, genoemd naar een Duitse geoloog Karl Gustav Bischo. De synthesewerkwijze van watervrij magnesiumchloride die de voorkeur heeft, is de reactie van kwik (II) chloride en magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.

De feiten

Zeewater bevat slechts 0,54% van MgCl2 maar het is een overvloedige natuurlijke bron van het magnesiummetaal. Om 1 ton magnesiummetaal te verkrijgen, moet ongeveer 800 ton zeewater worden afgevoerd. Het Dow-proces omvat isolatie van het magnesiummetaal uit zeewater door elektrolyse van MgCl2. Ten eerste worden magnesiumkationen Mg2 + geprecipiteerd met hydroxide-ionen. De magnesiumsuspensie wordt behandeld met HCL om oplosbaar magnesiumchloride te regenereren. Daarna kristalliseert het zout opnieuw uit als hexahydraat. Ten slotte is MgCl2_6H2O gedeeltelijk gedehydrateerd, gesmolten en geëlektrolyseerd: MgCl2_ 1.5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1.5H2O (g)

Eigenschappen

Magnesiumchloride is een kleurloze kristallijne verbinding. Het zout is erg hygroscopisch. Het heeft een dichtheid van 2,325 g /cm3 (watervrij), 1,56 g /cm3 (hexahydraat) en een hoog smeltpunt van 987 K. Magnesiumchloridehexahydraat is alleen stabiel onder 373 K en ontleedt bij 391 K. De verbinding lost goed op in water met oplosbaarheid van 35,5 g per 100 g H2O bij 298 K. Oplossen van MgCl2 is een exotherm proces.

Functie

Magnesiumchloride is efficiënt als ontvetter vanwege de exotherme aard van zijn interacties met water. De MgCl2-oplossing wordt op de stoep gespoten om te voorkomen dat er zich ijs ophoopt en zich in de winter aan de rijbaan hecht. Het veroorzaakt minder schade aan beton en is minder corrosief voor metalen dan andere de-acingverbindingen.

Ook magnesiumchloride wordt gebruikt in brandblussers, in keramiek en in de productie van brandwerend hout. Deze verbinding speelt een essentiële rol als cofactor in polymerasekettingreactie (PCR), de fundamentele techniek in de moleculaire biologie.

Deskundig inzicht

Magnesiumkationen Mg2 + spelen een belangrijke rol in veel cellulaire functioneert in het bijzonder als cofactoren in enzymatische reacties. Magnesium is essentieel voor normale cardiovasculaire en musculaire activiteit. Artsen schrijven magnesiumzouten voor als profylactische en klinische behandeling.

In september 2005 hebben J. Durlach en co-auteurs aangetoond dat magnesiumchloride aanzienlijk betere farmacologische eigenschappen heeft, inclusief de absorptie en celmembraan penetratie, en ook minder celtoxiciteit heeft dan gewoonlijk magnesiumsulfaat.

Waarschuwing

Magnesium kan schadelijk zijn als het in grote hoeveelheden wordt ingeademd of ingeslikt. Inslikken van dit zout veroorzaakt misselijkheid, braken en abdominaal ongemak wanneer de magnesiumserumconcentratie hoger is dan 3,5 mg /dL. De massale doses, met name intraveneus toegediend, die worden gekenmerkt door de magnesiumserumconcentratie van 8-12 mg /dL, kunnen leiden tot meer ernstige symptomen, waaronder hypotensie, spierzwakte, verlies van reflexen. Hogere doses van het zout zullen leiden tot spierverlamming, ademstilstand, coma.