In het menselijk lichaam is uw evenwicht de lichaams- en bewegingszin, inclusief uw gevoel voor evenwicht. De chemische term voor evenwicht is vergelijkbaar van aard. Chemisch evenwicht, ook bekend als een steady state-reactie, is wanneer er geen verdere verandering in een chemische reactie van de concentratie van de reactanten of producten plaatsvindt. Dit betekent niet dat de reactie is gestopt, maar dat de formatie en het verbruik van de substantie zonder verdere verandering in evenwicht zijn.

Wat is de wet van het chemisch evenwicht?

De wet van chemisch evenwicht stelt dat bij een constante temperatuur en druk, de snelheid van de chemische reactie rechtevenredig is met de concentratie van de moleculen van de reactanten in vergelijking met de concentratie van de producten wanneer beide worden verhoogd tot een gelijk vermogen zoals weergegeven door de gebalanceerde chemische vergelijkingen.

Wat is het concept van chemisch evenwicht?

Om de wet van chemisch evenwicht beter te begrijpen, overweeg dan een omkeerbare reactie. De reactanten van A en B vormen de producten C en D.

A + B = C + D

Na verloop van tijd neemt de concentratie van de producten van C en D toe en de concentratie van de reactanten van A en B nemen af. Daarom duidt het op een toename in achterwaartse reactie en een afname van de voorwaartse reactie op hetzelfde moment. Uiteindelijk worden beide reactiesnelheden van voorwaarts en achterwaarts gelijk aan elkaar en blijven de concentraties van de producten en reactant hetzelfde. Dit is een staal van chemisch evenwicht wanneer een zichtbare stilstand wordt bereikt door een chemische reactie.

De chemische reacties houden niet op, maar ze gaan door met hetzelfde tempo. Het aantal mol van de producten in de forward-reacties is gelijk aan het aantal mol substantie dat per seconde verdwijnt in de terugwaartse reactie.

Chemische reacties die blijven doorgaan met het aantal resterende producten en reactanten hetzelfde is dynamisch evenwicht.

Wat zijn de soorten chemisch evenwicht?

Er zijn twee soorten chemisch evenwicht: homogeen en heterogeen. In homogeen evenwicht is het een reactie wanneer de reactanten en producten zich in dezelfde fase bevinden. Heterogene evenwicht is wanneer de reactanten en producten zich elk in een andere fase van elkaar bevinden.

Welke voorwaarden moeten worden voldaan?

Er moeten vier items worden voldaan om een ​​reactie als een classificatie te classificeren. chemisch evenwicht:

De eigenschappen die u kunt meten, zoals concentratie, dichtheid, kleur of druk, blijven constant bij een bepaalde temperatuur.

Chemisch evenwicht kan aan beide kanten van de vergelijking worden bereikt voorwaartse of achterwaartse reacties.

Wanneer een katalysator aanwezig is, kan in kortere tijd een chemisch evenwicht worden bereikt. Een katalysator verandert het evenwicht niet omdat het zowel de voorwaartse als de achterwaartse reacties in dezelfde mate beïnvloedt.

Een chemisch evenwicht is altijd dynamisch.

Welke factoren kunnen invloed hebben op chemisch evenwicht?

Verschillende factoren kunnen het evenwicht doen verschuiven en de uitkomst van de producten of reactanten veranderen, waaronder veranderingen in druk, concentratie, temperatuur, toevoeging van een katalysator of toevoeging van een inert gas. Elk van deze items kan de resultaten uit evenwicht brengen.

Als u meer reactanten of producten toevoegt of de concentratie van één wijzigt, heeft dit invloed op het evenwicht. De toevoeging van reactant maakt meer productvorm, en het toevoegen van meer product zorgt ervoor dat meer reactanten worden gevormd.

Wanneer de temperatuur wordt veranderd, heeft dit een veranderend effect op het evenwicht. Een temperatuurverhoging verschuift een evenwicht in de richting van de endotherme reactie, en een afname verschuift deze naar de richting van de exotherme reactie.

Drukveranderingen beïnvloeden het evenwicht omdat het verlagen van het volume van een gas de druk daadwerkelijk verhoogt, op zijn beurt verhoogt de concentratie van de producten en reactanten. De netto reactie van dit proces zorgt ervoor dat de concentratie van gasmoleculen naar beneden gaat.