Bereken de molaire massa van het zuur in de oplossing als de som van de massa van alle atomen in het molecuul. Atoomgewichten van overeenkomstige elementen worden gegeven in het periodiek systeem van de chemische elementen (zie bronnen). In ons voorbeeld zou het zijn: Molaire massa (C4H6O6) \u003d 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) \u003d 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 \u003d 150 g /mol .

Vermenigvuldig het volume van de standaardoplossing van NaOH met zijn concentratie om het aantal mol titrant te bepalen dat voor de titratie wordt gebruikt. Aantal mol \u003d Volume (in L) x molaire (mol /L) concentratie.

In ons voorbeeld is het gebruikte volume van de NaOH-oplossing 12,6 ml of 0,0126 L. Vandaar dat het aantal mol (NaOH) \u003d 0,0126 L x 0,1 mol /L \u003d 0,00126 mol.

Noteer de chemische reactie waarop de titratie is gebaseerd. In ons voorbeeld is het een neutralisatiereactie uitgedrukt als C4H6O6 + 2NaOH \u003d C4H4O6Na2 + 2H2O.

Bepaal het aantal mol van het zuur met behulp van de vergelijking in stap 3. In ons voorbeeld, volgens die vergelijking, een molecuul van het zuur reageert met twee moleculen NaOH. Aldus zou 0,00126 mol NaOH (stap 2) een interactie aangaan met 0,00063 mol wijnsteenzuur.

Deel het aantal mol van het zuur (stap 4) door het portievolume en vermenigvuldig met 100 om het zuur te berekenen hoeveelheid in 100 ml van de oplossing. In ons voorbeeld, hoeveelheid (C4H6O6) \u003d 0,00063 mol x 100 ml /15 ml \u003d 0,0042 mol.

Vermenigvuldig de hoeveelheid zuur in 100 ml (stap 5) met zijn molmassa (stap 1) om de titreerbare zuurgraad te berekenen (in g /100 ml). In ons voorbeeld, titreerbare zuurgraad \u003d 0,0042 x 150 \u003d 0,63 g /100 ml.