Om de verbindingsenergie in een chemische reactie te berekenen, inspecteer je de reactievergelijking en tel je de energieën op in de bindingen van de moleculen voor zowel producten als reactanten. De berekening laat zien of de reactie exotherm is (warmte afgeeft) of endotherm (warmte absorbeert).

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Om de bindingsenergie in een chemische stof te berekenen reactie, inspecteer de reactievergelijking, en tel de energieën op in de bindingen van de moleculen voor zowel producten als reactanten.

Bindende en verlaagde reeksen

Atomen zijn stabieler en bezetten lagere energietoestanden wanneer samen gebonden. Terwijl je de energieën van de binding berekent, onthoud dan dat de energie aan de linkerkant van de vergelijking de bindingen van de reactantmoleculen verliest en energie aan de rechterkant komt van de energie die vrijkomt door het maken van bindingen in de productmoleculen.

Zoek de Bondsenergie

Om de bondsenergie te berekenen, onderzoek je de vergelijking voor de chemische reactie waarin je geïnteresseerd bent. Let op de elementen die bij de reactie zijn betrokken en de bindingen die ze samenhouden. Zoek de obligaties op in een tabel met bond-energieën en noteer ze elk aan beide kanten van de vergelijking. Merk ook op dat de binding enkel, dubbel of driemaal is. Dit is bijvoorbeeld de vergelijking voor de verbranding van methaan:

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

Aan de linkerkant van de vergelijking heb je 4 waterstof-koolstof (enkele) bindingen en 2 zuurstof-zuurstof (dubbele) bindingen. De rechterkant heeft 4 zuurstof-waterstof (enkele) bindingen en 2 koolstof-zuurstof (dubbele) bindingen. Uit een tabel kun je afleiden dat elke waterstof-koolstof binding 413 KJ /Mol is, zuurstof-zuurstof 495 KJ /Mol, zuurstof-waterstof 467 KJ /Mol en koolstof-zuurstof 358 KJ /Mol. >

Bereken Bond Energy

Vermenigvuldig het aantal bindingen met de verbindingsenergie voor uw reactievergelijking:
(4) Koolstof-waterstofbindingen bij 413 KJ /Mol = 1.652 KJ /Mol.
(2) Zuurstof-zuurstofbindingen (dubbele bindingen) bij 495 KJ /Mol = 990 KJ /Mol.
(4) Zuurstof-waterstofbindingen bij 467 KJ /Mol = 1.868 KJ /Mol.
(2 ) Koolstof-zuurstofbindingen (dubbele bindingen) bij 799 KJ /Mol = 1598 KJ /Mol.

Endotherm of Exotherm?

Om te zien of de reactie endotherm of exotherm is, tellen de energieën op voor beide partijen, en vergelijk ze. De linkerkant heeft 1.652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol = 2.642 KJ /Mol. De rechterkant heeft 1.868 KJ /Mol + 1.598 KJ /Mol = 3.466 KJ /Mol. De energie die nodig is om de bindingen aan de linkerkant van de vergelijking te verbreken is minder dan de energie die wordt afgegeven door de bindingen aan de rechterkant te maken. Volgens afspraak 2,642 KJ /Mol - 3,466 KJ /Mol = -824 KJ /Mol. Het negatieve getal betekent dat energie de reactie als warmte verlaat. Omdat het totaal een negatief getal is, is de reactie exotherm. Als het aantal positief was, zou de reactie endotherm zijn.