* Hoge elektronegativiteit: Halogenen hebben een hoge elektronegativiteit, wat betekent dat ze een sterke neiging hebben om elektronen te winnen en negatieve ionen (anionen) te vormen.

* Sterke oxiderende middelen: Hun hoge elektronegativiteit maakt ze sterke oxidatiemiddelen, die gemakkelijk reageren met andere elementen om verbindingen te vormen.

* reactief met metalen: Halogenen reageren gemakkelijk met metalen om zouten te vormen. Chloor reageert bijvoorbeeld met natrium om natriumchloride (tafelzout) te vormen.

Uitzonderingen:

* fluor: Fluor is het meest reactieve halogeen en wordt gevonden in het minerale fluoriet (CAF2).

* chloor: Kleine hoeveelheden chloor kunnen worden opgelost in zeewater en in sommige vulkanische gassen.

* bromine: Bromine bestaat in kleine hoeveelheden als bromide-ionen (Br-) in zeewater.

* jodium: Jodium is aanwezig in sporenhoeveelheden in zeewater en in sommige mineralen.

Samenvatting:

Halogenen zijn zeer reactief vanwege hun hoge elektronegativiteit en worden zelden vrij van aard bevonden. Ze bestaan ​​meestal als verbindingen met andere elementen, vaak als zouten of in opgeloste vormen.