Dit is waarom:

* isotopen: Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat ze hetzelfde atoomnummer hebben, maar verschillende atoommassa's.

* calcium: Calcium heeft een atoomnummer van 20, wat betekent dat elk calciumatoom 20 protonen heeft.

* calcium-40: Calcium-40 heeft 20 protonen en 20 neutronen, waardoor het een atomaire massa van 40 krijgt.

Hoewel er andere calciumisotopen zijn (zoals calcium-42, calcium-43, calcium-44, calcium-46 en calcium-48), maakt calcium-40 ongeveer 96,941% van natuurlijk voorkomend calcium uit, waardoor het de meest voorkomende en stabiele isotoop is.