Bijna elke vaste stof in de natuur bestaat uit kristallen, hoewel ze in veel verschillende vormen, maten en kleuren voorkomen, van waardevolle kristallen zoals diamanten en robijnen tot individuele korrels van suiker en zout. Als je zout door een microscoop bekijkt, zie je dat het is gemaakt van kleine kubusvormige kristallen. Suikerkristallen daarentegen zijn langwerpig met schuine uiteinden. Veelvoorkomende kristalwetenschappelijke projecten gebruiken zout, Epsom-zout, borax en suiker opgelost in een oplossing van water.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Kristallen groeien sneller bij warmere temperaturen omdat de vloeistof die het opgeloste materiaal vasthoudt snel verdampt.
Vorming van kristallen
••• Nneirda /iStock /Getty Images

Sommige kristallen, zoals graniet, vormen zich wanneer gesmolten gesteente afkoelt en hardt, terwijl andere zich vormen wanneer water dat opgeloste mineralen bevat, zoals zout en suiker, verdampt. In beide gevallen komen de atomen van de mineralen samen om vaste stoffen te vormen in consistente terugkerende patronen, waardoor de kristallen sterk en hard worden. Dit proces staat bekend als kristallisatie. Kristallen gevormd door een specifiek mineraal volgen altijd hetzelfde groeipatroon; zoutkristallen zien er altijd uit als zoutkristallen en niet als suikerkristallen.
Factoren die de kristalgroei beïnvloeden
••• Leigh Prather /iStock /Getty Images

Variabelen die de kristalgroei regelen omvatten de hoeveelheid opgelost materiaal, verdamping, druk en temperatuur. Hoe hoger de hoeveelheid opgelost materiaal in het water en hoe meer druk er op het materiaal wordt geplaatst, hoe groter de kristallen zullen groeien. Als het water langzaam uit de oplossing verdampt, worden relatief weinig kristallen gestart en deze hebben de tijd om vrij groot te worden voordat het water weg is. Als het water echter snel verdampt, beginnen meer kristallen te groeien, maar ze hebben geen tijd om zo groot te groeien.
Hoe temperatuur de kristalgroei beïnvloedt
••• Anton Prado FOTOGRAFIE /iStock /Getty Images

Temperatuur heeft een duidelijk effect op de groeisnelheid van zoutkristallen. Als je een experiment uitvoert met zoutoplossingen, één bij kamertemperatuur, één bij een koudere temperatuur en één bij een warmere temperatuur, zie je dat het warme temperatuurmonster sneller kristallen laat groeien dan beide andere monsters, en het kamertemperatuurmonster groeit sneller dan het koude monster. Dit komt omdat een hogere temperatuur de verdampingssnelheid van het oplosmiddel verhoogt, waardoor de groeisnelheid wordt versneld. Verschillende temperaturen produceren verschillende hoeveelheden kristallen. Kouderoplossingen trekken samen en dwingen mineralen dichter bij elkaar, zodat ze verbindingen creëren en tegelijkertijd onzuiverheden in hun structuur opvangen. Deze onzuiverheden onderbreken het kristalpatroon en vormen een groter aantal kleinere kristallen. Bij warmere temperaturen is de afstand tussen moleculen groter, waardoor kristallen grotere, zuiverdere vormen kunnen vormen met een veel gelijkmatigere snelheid dan bij koudere temperaturen.