* Verhoogde nucleaire lading: Het aantal protonen in de kern neemt toe naarmate je over een periode beweegt. Dit leidt tot een sterkere positieve lading in de kern en trekt de elektronen dichterbij.

* Vergelijkbare elektronenscherming: Hoewel het aantal elektronen toeneemt, bevinden ze zich allemaal in hetzelfde energieniveau (dezelfde schaal). De binnenste elektronen (kernelektronen) beschermen de buitenste elektronen tegen de volledige nucleaire lading, en dit afschermingseffect blijft relatief constant gedurende een periode.

* sterkere aantrekkingskracht: De sterkere nucleaire lading overwint het afschermingseffect, wat leidt tot een sterkere aantrekkingskracht tussen de kern en de elektronen. Dit trekt de elektronen dichter bij de kern, wat resulteert in een kleinere atoomradius.

Voorbeeld:

* lithium (li): 3 protonen, 2 kernelektronen en 1 buitenste elektron.

* beryllium (BE): 4 protonen, 2 kernelektronen en 2 buitenste elektronen.

Beryllium heeft een kleinere atoomradius dan lithium omdat de sterkere nucleaire lading de elektronen dichterbij trekt, hoewel beide elementen hun buitenste elektronen in hetzelfde energieniveau hebben.

Belangrijke opmerking: Deze trend is van toepassing op neutrale atomen. Wanneer atomen elektronen winnen of verliezen om ionen te vormen, kan hun grootte veranderen. Kationen (positief geladen ionen) zijn kleiner dan hun neutrale atomen, terwijl anionen (negatief geladen ionen) groter zijn.