* Het specifieke zout: Verschillende zouten hebben verschillende smeltpunten. Natriumchloride (tafelzout) heeft bijvoorbeeld een smeltpunt van 801 ° C, terwijl kaliumchloride een smeltpunt van 770 ° C heeft.

* De concentratie van het zout: Naarmate de zoutconcentratie in de oplossing toeneemt, neemt het smeltpunt af. Dit komt omdat de zoutionen interfereren met de vorming van het ijskristalrooster.

* De aanwezigheid van andere opgeloste stoffen: De aanwezigheid van andere opgeloste stoffen in de oplossing kan ook het smeltpunt beïnvloeden.

Daarom is het onmogelijk om een ​​enkel smeltpunt te geven voor een zoutoplossing.

We kunnen echter het volgende zeggen:

* Zoutoplossingen hebben over het algemeen een lager smeltpunt dan zuiver water (0 ° C).

* Hoe lager de zoutconcentratie, hoe dichter het smeltpunt tot 0 ° C zal zijn

Voorbeeld:

Een zoutoplossing van 10% heeft een smeltpunt rond -6 ° C. Een zoutoplossing van 20% heeft een smeltpunt rond -12 ° C.

Opmerking:

Het smeltpunt van een zoutoplossing wordt ook beïnvloed door de druk. Dit effect is echter meestal te verwaarlozen bij atmosferische druk.