De atoomstraal neemt over het algemeen af ​​over een periode (rij) in het periodiek systeem van links naar rechts. Dit komt doordat de effectieve nucleaire lading (de netto positieve lading die de elektronen in de buitenste schil ervaren) in de loop van de tijd toeneemt. De verhoogde effectieve nucleaire lading trekt de elektronen dichter bij de kern, wat resulteert in een afname van de atoomstraal.

In het geval van F en Cl bevindt F zich in periode 2 aan de linkerkant van het periodiek systeem, terwijl Cl zich in periode 3 aan de rechterkant van het periodiek systeem bevindt. Daarom heeft F een grotere atoomstraal dan Cl.