```

PV =nRT

```

Waar:

* P is de druk in atmosfeer

* V is het volume in liters

* n is het aantal mol gas

* R is de ideale gasconstante (0,08206 L * atm / mol * K)

* T is de temperatuur in Kelvin

We krijgen de volgende informatie:

* n =3,21 mol

* V =56,2 liter

* T =44 °C + 273,15 =317,15 K

* P =793 torr * (1 atm / 760 torr) =1,043 atm

We kunnen de ideale gaswet herschikken om V op te lossen:

```

V =nRT / P

```

Als we onze waarden vervangen, krijgen we:

```

V =(3,21 mol * 0,08206 L * atm / mol * K * 317,15 K) / 1,043 atm

```

```

V =84,5 L

```

Daarom neemt het gas onder de gegeven omstandigheden 84,5 liter in beslag.