Het tweede kwantumgetal, ook bekend als het impulsmomentum-kwantumgetal (l), van een elektron beschrijft het impulsmoment van het elektron en de vorm van zijn baan. Het geeft informatie over de verdeling van het elektron in de ruimte en het energieniveau binnen een atoom. Dit is wat het tweede kwantumgetal onthult:

1. Orbitale vorm:

Het tweede kwantumgetal (l) bepaalt de vorm van de orbitaal van het elektron. Elke waarde van l komt overeen met een specifieke orbitale vorm:

- l =0:s orbitaal (bolvorm)

- l =1:p-orbitaal (drie haltervormige orbitalen georiënteerd langs de x-, y- en z-assen)

- l =2:d orbitaal (vijf complexe orbitalen met verschillende vormen, waaronder klaverblad- en haltervormen)

- l =3:f orbitaal (zeven nog complexere orbitalen)

2. Subshells:

Van elektronen met hetzelfde hoofdkwantumgetal (n) en dezelfde l-waarde wordt gezegd dat ze tot dezelfde subschil behoren. Binnen het energieniveau n =2 komt de l =0-subshell bijvoorbeeld overeen met de 2s-orbitaal, terwijl de l =1-subshell overeenkomt met de drie 2p-orbitalen (2p_x , 2p_y , 2p_z ).

3. Energie-subniveaus:

Het tweede kwantumgetal beïnvloedt ook de energie van het elektron binnen een subschil. Elektronen met hogere l-waarden (hoger impulsmoment) hebben over het algemeen hogere energieniveaus binnen dezelfde subshell. Dit betekent dat bijvoorbeeld de 2p-orbitalen iets hogere energie hebben dan de 2s-orbitalen in het n =2-energieniveau.

4. Elektronencapaciteit:

Het maximale aantal elektronen dat een subschil kan bezetten, wordt bepaald door het tweede kwantumgetal. De formule 2(2l + 1) geeft het maximale aantal elektronen voor een gegeven l-waarde:

- l =0:s subshell kan maximaal 2 elektronen bevatten (2(2(0) + 1) =2)

- l =1:p-subshell kan maximaal 6 elektronen bevatten (2(2(1) + 1) =6)

- l =2:d-subshell kan maximaal 10 elektronen bevatten (2(2(2) + 1) =10)

Samenvattend beschrijft het tweede kwantumgetal (l) de vorm van elektronenorbitalen, bepaalt subschillen, beïnvloedt elektronenenergieniveaus binnen subschillen en specificeert het maximale aantal elektronen dat elke subschil kan bezetten. Het begrijpen van het tweede kwantumgetal helpt bij het visualiseren van elektronenverdelingen, het verklaren van atomaire structuren en het voorspellen van elektronengedrag in verschillende atomen en moleculen.