Door de eeuwen heen hebben wetenschappers wetten ontdekt die verklaren hoe eigenschappen zoals volume en druk het gedrag van gassen beïnvloeden. Je bent dagelijks getuige van toepassingen van minstens één van deze wetten - de wet van Boyle - misschien zonder ooit te weten dat je belangrijke wetenschappelijke principes in actie in acht neemt.
Moleculaire beweging, volume en voetballen

Volgens Charles wet, volumetoename is evenredig met temperatuurstijging als u een vaste hoeveelheid gas onder constante druk verwarmt. Demonstreer deze wet door te observeren hoe een opgeblazen voetbal dat binnen is geweest, kleiner wordt als je het op een koude dag mee naar buiten neemt. Propaandistributeurs profiteren van de wet van Charles door de temperatuur te verlagen tot -42,2 graden Celsius (-44 Fahrenheit) - een actie die propaan omzet in een vloeistof die gemakkelijker te transporteren en op te slaan is. Propaan wordt vloeibaar omdat de temperatuur van het gas dichterbij komt en het volume afneemt.
Ademhaling bemoeilijkt dankzij de wet van Dalton

De wet van Dalton zegt dat de totale druk van een gasmengsel gelijk is aan de som van alle gassen in het mengsel, zoals weergegeven in de volgende vergelijking:

Totale druk \u003d druk 1 + druk 2

In dit voorbeeld wordt ervan uitgegaan dat er slechts twee gassen in het mengsel bestaan. Een gevolg van deze wet is dat zuurstof 21 procent van de totale druk van de atmosfeer uitmaakt, omdat het 21 procent van de atmosfeer uitmaakt. Mensen die naar grote hoogten stijgen, ervaren de wet van Dalton wanneer ze proberen te ademen. Naarmate ze hoger klimmen, neemt de partiële zuurstofdruk af naarmate de totale luchtdruk afneemt in overeenstemming met de wet van Dalton. Zuurstof heeft een moeilijke tijd om in de bloedbaan te komen wanneer de partiële druk van het gas afneemt. Hypoxie, een ernstig medisch probleem dat mogelijk tot de dood leidt, kan optreden wanneer dit gebeurt.
Verrassende implicaties van de wet van Avogadro

Amadeo Avogadro deed in 1811 interessante voorstellen die nu de wet van Avogadro formuleren. Hierin staat dat het ene gas hetzelfde aantal moleculen bevat als het andere gas met hetzelfde volume bij dezelfde temperatuur en druk. Dit betekent dat wanneer u de moleculen van een gas verdubbelt of verdrievoudigt, het volume verdubbelt of verdrievoudigt als de druk en temperatuur constant blijven. Massa's van de gassen zullen niet hetzelfde zijn omdat ze verschillende molecuulgewichten hebben. Deze wet houdt in dat een luchtballon en een identieke helium bevattende ballon niet hetzelfde wegen omdat luchtmoleculen - voornamelijk bestaande uit stikstof en zuurstof - meer massa hebben dan heliummoleculen.
De magie van omgekeerde drukrelaties

Robert Boyle bestudeerde ook de intrigerende relaties tussen volume, druk en andere gaseigenschappen. Volgens zijn wet is de druk van een gas maal zijn volume een constante als het gas als een ideaal gas functioneert. Dit betekent dat de druk maal het volume van een gas op een bepaald moment gelijk is aan de druk maal het volume op een ander moment nadat u een van die eigenschappen hebt aangepast. De volgende vergelijking illustreert deze relatie:

Druk_Voor_Manipulatie x Volume_Before_Manipulatie \u003d Druk_After_Manipulatie x Volume_After_Manipulatie.

In ideale gassen omvat kinetische energie alle interne energie van het gas en een temperatuurverandering treedt op als deze energie verandert. (ref 6, eerste alinea over deze definitie). De principes van deze wet raken verschillende gebieden in het echte leven. Wanneer u bijvoorbeeld inhaleert, verhoogt uw middenrif het volume van uw longen. Volgens de wet van Boyle neemt de longdruk af, waardoor de luchtdruk de longen met lucht vult. Het omgekeerde gebeurt wanneer je uitademt. Een spuit vult met hetzelfde principe, trekt aan de plunjer en het volume van de spuit neemt toe, waardoor een overeenkomstige drukverlaging binnenin ontstaat. Omdat de vloeistof onder atmosferische druk staat, stroomt deze in het lagedrukgebied in de spuit.