Lithium- en lithium-ionbatterijen of -cellen leveren draagbare elektriciteit. Ze werken allebei door elektrische ladingen chemisch op te slaan; wanneer u hun elektroden met een draad verbindt, stromen de ladingen van de kathode van de batterij naar de anode, waardoor een elektrische stroom wordt geproduceerd. Elk type heeft voor- en nadelen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Lithium-ionbatterijen zijn oplaadbaar; lithiumbatterijen niet.
Celtype

Het belangrijkste verschil tussen lithium- en lithium-ionbatterijen is dat lithiumbatterijen een primaire cel zijn en lithium-ionbatterijen secundaire cellen. De term "primaire cel" verwijst naar cellen die niet oplaadbaar zijn. Secundaire celbatterijen zijn daarentegen oplaadbaar.
Lithium en lithium-ion vergelijken

Lithiumbatterijen zijn niet gemakkelijk en veilig oplaadbaar; dit probleem leidde tot de uitvinding van lithium-ionbatterijen. Ze kunnen meerdere keren worden opgeladen voordat ze niet meer effectief zijn. Lithiumbatterijen zijn echter niet oplaadbaar, maar bieden meer capaciteit dan lithium-ionbatterijen. Ze hebben een hogere energiedichtheid dan lithium-ionbatterijen. Lithiumbatterijen gebruiken lithiummetaal als hun anode in tegenstelling tot lithium-ionbatterijen die een aantal andere materialen gebruiken om hun anode te vormen. Lithium-ionbatterijen hebben het nadeel dat hun houdbaarheid ongeveer drie jaar is, daarna zijn ze waardeloos.
Hoe ze werken

In beide typen ontstaan elektrische stromen vanwege een chemische reactie die binnenin plaatsvindt de batterij. De anode in een cel verplaatst elektronen naar de kathode die zich aan het tegenovergestelde einde van de cel bevindt. De elektrolyt die de kathode van de anode scheidt, slaat zowel elektrische energie op als een elektrische geleider, waardoor elektriciteit door de batterij kan stromen en een circuit of apparaat kan voeden.
Geschiedenis van op lithium gebaseerde batterijen

Chemici werkte aan het idee voor de lithiumbatterij in 1912, hoewel het pas in de jaren 1970 was dat de eerste voorbeelden beschikbaar kwamen voor consumenten, en deze batterijen waren niet oplaadbaar. De chemische instabiliteit van lithiummetaal maakte oplaadbare lithiumbatterijen te moeilijk om te ontwikkelen. In 1991 gebruikten wetenschappers stabielere lithiumverbindingen om een batterij te maken. Deze lithium-ionbatterij was oplaadbaar en lichter dan andere oplaadbare batterijtechnologieën die op dat moment beschikbaar waren.
Gebruik van lithium- en lithium-ionbatterijen

Beide typen batterijen bieden veel vermogen voor hun grootte. Ze kunnen in elk aantal apparaten worden gebruikt, van zaklampen tot cd-spelers. Lithium-ionbatterijen kunnen in vele vormen worden gevormd, waardoor ze ideaal zijn voor items zoals laptops, iPods en mobiele telefoons. Hun oplaadbaarheid maakt ze ideale stroombronnen in consumentenelektronica. Lithiumbatterijen zijn de batterij bij uitstek als het gaat om het voeden van kunstmatige pacemakers vanwege hun lange levensduur en de hoeveelheid energie die ze bieden. Lithiumbatterijen werken goed als langdurige energiebronnen in apparaten die buiten bereik zijn, zoals rookmelders en computermoederborden.