science >> Wetenschap > >> Fysica

Waarom is koolmonoxide giftig?

Bij het verbranden van brandstof ontstaat koolmonoxide. iStock/Thinkstock

Elk gif heeft een bepaalde eigenschap waardoor het giftig is. In het geval van koolmonoxide, de eigenschap heeft te maken met hemoglobine in het bloed.

Hemoglobine is opgebouwd uit complexe eiwitten die zich binden aan ijzeratomen. De structuur van het eiwit en zijn ijzeratoom zorgt ervoor dat zuurstof heel losjes aan het ijzeratoom bindt. Als bloed door de longen stroomt, de ijzeratomen in het hemoglobine binden aan zuurstofatomen. Wanneer het bloed naar delen van het lichaam stroomt die zuurstof tekort komen, de ijzeratomen geven hun zuurstof af. Het verschil in zuurstofdruk in de longen en in de delen van het lichaam die zuurstof nodig hebben, is zeer gering. De hemoglobine is zeer fijn afgestemd om op het juiste moment zuurstof op te nemen en af te geven.

Koolmonoxide , anderzijds, bindt zeer sterk aan het ijzer in hemoglobine. Zodra koolmonoxide hecht, het is erg moeilijk om los te laten. Dus als je koolmonoxide inademt, het plakt aan je hemoglobine en neemt alle zuurstofbindingsplaatsen in beslag. Eventueel, uw bloed verliest al zijn vermogen om zuurstof te transporteren, en je stikt.

Omdat koolmonoxide zo sterk aan hemoglobine bindt, bij langdurige blootstelling kunt u zelfs bij zeer lage concentraties vergiftigd worden door koolmonoxide. Concentraties van slechts 20 of 30 delen per miljoen (PPM) kunnen schadelijk zijn als u meerdere uren wordt blootgesteld. Blootstelling op 2, 000 PPM gedurende één uur zal bewusteloosheid veroorzaken.

Veel gangbare apparaten produceren koolmonoxide, inclusief auto's, gastoestellen, houtkachels en sigaretten.