Atomen bestaan ​​uit protonen, neutronen en elektronen. Protonen dragen een positieve lading, neutronen dragen een neutrale lading en de elektronen, een negatieve lading. De elektronen vormen een buitenste ring rond de kern van het atoom. Positieve en negatieve ionen van bepaalde elementen kunnen worden gecreëerd afhankelijk van het aantal elektronen in hun structuur.

Ionisatie-energie

Ionisatie-energie breekt de bindingen tussen de elektronen en de protonen in het atoom. Bepaalde metalen en gassen hebben vaak acht elektronen in een ring rond de kern van het atoom. Elementen met meer of minder dan acht elektronen hebben zwakkere of sterkere verbindingen die ionisatie-energie kan beïnvloeden.

Positieve ionisatie

Positieve ionisatie treedt op wanneer een gas of metaal een elektron verliest. Het element natrium heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van elf, met 11 protonen en 11 elektronen. Het heeft één elektron in zijn buitenste ring. Dit ene elektron heeft geen sterke verbindingen in vergelijking met de andere elektronen in het atoom. Daarom kan ionisatie-energie dit elektron wegtrekken van het atoom, wat resulteert in een verlies van één negatieve lading, wat een positief ion creëert.

Negatieve ionisatie-indeling

Als een element een elektron wegtrekt van een ander atoom, het krijgt een elektron, wat een negatieve lading is. Daarom wordt het element een negatief ion. Het gasfluoride heeft bijvoorbeeld zeven elektronen in de buitenring. Als ionisatie-energie een elektron uit een ander atoom wegtrekt, voltooit het zijn buitenste ring van acht elektronen, maar krijgt het een negatieve lading.